Question

【题目】许多金属及他们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，回答下列有关问题

下列有关的说法正确的是 ______

A、第一电离能大小：

B、因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

C、与的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下的溶解度更大

D、分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

镍可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。某镍配合物结构如图所示，分子内含有的作用力有 ______ 填序号

A.氢键 离子键 共价键 D.金属键 配位键

组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是 ______ 甲基中C原子的杂化方式为 ______

铁和铜在生产和生活中有重要应用，基态的M层电子排布式为 ______ ，用晶体的x射线衍射发可以测得阿伏伽德罗常数，对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为提示：，，又知铜的密度为，则铜晶胞的质量是 ______ 保留两位小数；阿伏加德罗常数为 ______ 保留两位小数。

Answer 1

【答案】B ACE

【解析】

根据元素周期律进行判断；

氧的电负性很强，与另外一个羟基形成氢键；配合物中含碳氧键、碳氢键、碳氮双建等共价键；

根据核外电子排布进行分析。

同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能大小：，选项A错误；

B.晶格能与离子晶体的熔点成正比，离子半径与晶格能成反比，离子所带电荷与晶格能成正比，钙离子电荷大于钾离子，且钙离子半径小于钾离子，氯离子所带电荷小于氧离子，且氯离子半径大于氧离子，所以氯化钾的晶格能小于氧化钙，则氯化钾的熔点比氧化钙低，选项B正确；

C.二氧化硫分子中硫原子的价层电子对是3且含有一个电子对，所以二氧化硫是V形结构，为极性分子，二氧化碳是非极性分子，根据相似相溶原理知，二氧化硫易溶于水，选项C错误；

D.分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量相关而与共价键键能无关，选项D错误；

答案选B；

氧的电负性很强，与另外一个羟基形成氢键；配合物中含碳氧键、碳氢键、碳氮双建等共价键；氮镍间是配位键，没有离子键不是金属键，故选ACE，同周期非金属越强电负性越强，所以电负性，甲基中的碳原子的价层电子对数为，所以甲基中的碳原子是杂化；

原子核外有26个电子，核外电子排布为，Fe原子失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成，电子排布式为，则M层电子排布式为：；，故一个晶胞的体积为；晶胞的质量体积密度，故一个晶胞的质量为金属铜晶胞为面心立方最密堆积则每个晶胞含有4个铜原子，铜的摩尔质量晶胞质量，所以，得。