题目内容

以下关于原子序数的说法中，正确的是（　　）?
A．原子序数与原子的核电荷数一定相等?
B．原子序数与离子的核外电子数一定相等?
C．原子序数相同的原子是同一种原子?
D．原子序数为16，核外电子数也为16的原子，其质量数为32?
A
（枚举法）A可选。B不可选，因为对于阳离子，原子序数>核外电子数，对于阴离子，原子序数<核外电子数。C不可选，如11H和21H原子序数相同，但不属同一种原子。D不可选，因为质量数=中子数+质子数，只知质子数为16，不知中子数，则无法确定质量数。
练习册系列答案
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m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下所示，已知它们的原子序数总和为46。
m
n
 
 
 
 
x
y
（1）m与y形成的化合物中含       键，属       分子（填“极性”或“非极性”）。
（2）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为         。
（3）写出m单质与x元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为
                   。
（4）核电荷数比x元素少8的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中：
质子数
16
16
16
电子数
16
17
18
化学式
 
 
 
 
根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，按照这个理论，下列微粒中既属于酸又属于碱的物质是（   ）
①HS-  ②  ③  ④NH3  ⑤H2S  ⑥CH3COOH  ⑦OH-  ⑧H2O
A．①②B．①③⑧C．①⑤D．③⑥
A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可以形成化合物AB2，由此得出的不正确的判断是（   ）
A.A、B不可能在同一周期
B.A在B的前一周期
C.A肯定是金属元素
D.A可能属第2周期的第ⅡA族或第ⅣA族
下列各组粒子，按半径由大到小顺序排列的是（　　）?
A．Mg、Ca、K、Na?
B．S2-、Cl-、K+、Na+?
C．Br-、Br、Cl、S?
D．Na+、Al3+、Cl-、F-?
A、B都是1～18号元素，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是（   ）
A．原子序数：A＜B                B．A、B两原子最外层可能具有相同的电子数
C．A原子一定有2个电子层         D．A肯定是金属元素
下列有关原子结构的说法，正确的是(　　)
A．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
B．非金属元素的最外层电子数都大于3
C．金属元素的最外层电子数都小于4
D．氢原子的电子云是球形对称的
某同学在画某种元素的一种单核微粒的原子结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示作出自己的判断。

（1）该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是__________。
（2）该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是__________。
（3）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是__________。
（4）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是__________。
下列气态氢化物，按稳定性递增顺序排列的一组是(    )
A．SiH4，PH3，HCl，HFB．NH3，HF，PH3，HCl
C．SiH4，PH3，H2O，H2SD．CH4，NH3，PH3，HCl

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