Question

向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中逐滴加入0.1mol·L-1稀HCl，混合液pH与所加盐酸体积(V／mL)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．在D点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)>c(Cl－)

B．在C点，有V1>10，且c(NH4＋)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H＋)

C．在A、C间任一点，溶液中一定都有：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

D．由B到C的过程中，c(NH4＋)/c(NH3·H2O)先增大后减小

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A、在D点，对应20mL的稀盐酸与氨水恰好完全反应，溶质只有NH4Cl，根据物料守恒c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)，错误；B、恰好完全反应时，溶质是NH4Cl，其属于强酸弱碱盐，水溶液显酸性，V1=10mL，此时溶液中溶质是NH4Cl、NH3·H2O，NH3·H2O的电离大于NH4＋的水解溶液显碱性，因此pH=7，V1>10，根据溶液呈现电中性，c(NH4＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，pH=7则c(OH－)=c(H＋)，有c(NH4＋)=c(Cl－)，c(NH4＋)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H＋)，正确；C、在A、C间任一点，有可能只加入很少量的稀盐酸，此时溶液中离子浓度：c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)，错误；D、由B到C的过程中，不断生成NH4＋，NH3·H2O不断消耗，因此c(NH4＋)/c(NH3·H2O)一直增大，错误。

考点：考查离子浓度大小的比较、物料守恒、电荷守恒等相关知识。

考点分析： 考点1：盐类水解 试题属性

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