题目内容
（6分）请根据实验目的填写简要的实验方法（包括使用的仪器、操作及现象）。
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序号 |
实验目的 |
实验方法 |
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① |
检验混合气体N2和NH3中有NH3 |
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② |
除去NaCl和NH4Cl固体混合物中的杂质NH4Cl |
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③ |
观察铜与浓硫酸在试管中共热后产物溶液的颜色 |
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【答案】
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序号 |
实验方法 |
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① |
用镊子夹住湿润的红色石蕊试纸靠近气体，观察到试纸变蓝或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体，观察到有白烟产生 （2分） |
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② |
把固体置于蒸发皿中加热至不再产生气体 （2分） |
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③ |
待反应液冷却后，把液体小心沿器壁倒入装有水的敞口容器中，边倒边用玻璃棒搅拌（2分） |
【解析】考查常见的基本实验操作。氨气属于碱性气体，可用湿润的红色湿润试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验。铵盐不稳定，受热易分解，所以可以通过加热的方法除去氯化铵。因为溶液中还有浓硫酸，所以在观察溶液颜色时，需要首先进行稀释。
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NO2与Na2O2常温下能反应．反应时何者为氧化剂？两同学开展如下研究．【作出猜想】甲乙同学对反应如何进行有如下猜想：
猜想一：Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2↑
猜想二：2Na2O2+4NO2=4NaNO3
【查阅资料】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO↑+NO2↑+H2O
【实验探究】a．按图示实验装置开展实验．实验时，往装置中通入足量的NO2，直至反应停止；b．取反应后玻璃直管中固体物质于试管中进行如下实验，并观察、记录现象：
| 实验操作 | 实验现象 |
回答下列问题：
（1）实验时，利用铜与浓硝酸制取NO2，反应方程式为
（2）装置C的作用是
（3）根据实验结论，NO2与Na2O2反应时作氧化剂的物质是
（4）请根据实验目的要求和实验结论，将“实验探究”栏目中的表格填写完整．
（5）甲乙同学都认为，不宜直接观察C装置导管口是否有气泡冒出即可判断Na2O2与NO2反应究竟按哪种猜想进行．其原因是
（6分）请根据实验目的填写简要的实验方法（包括使用的仪器、操作及现象）。
| 序号 | 实验目的 | 实验方法 |
| ① | 检验混合气体N2和NH3中有NH3 |
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| ② | 除去NaCl和NH4Cl固体混合物中的杂质NH4Cl |
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| ③ | 观察铜与浓硫酸在试管中共热后产物溶液的颜色 |
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（6分）请根据实验目的填写简要的实验方法（包括使用的仪器、操作及现象）。
| 序号 | 实验目的 | 实验方法 |
| ① | 检验混合气体N2和NH3中有NH3 | |
| ② | 除去NaCl和NH4Cl固体混合物中的杂质NH4Cl | |
| ③ | 观察铜与浓硫酸在试管中共热后产物溶液的颜色 | |