题目内容

某溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、I^—、SO₃²^—、SO₄²^—等离子中的全部或其中的几种。现分别进行以下实验操作：
①用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，焰色呈黄色；②取原溶液，滴加少量溴水，振荡后溶液仍为无色。③取原溶液，加入盐酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液后，产生白色沉淀。
(1)原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是。
(2)上述①~③,的操作中，是错误的，应改为，以便确定离子的存在。
(3)为确定离子是否存在，应补充的实验是①②。

Na⁺、SO₃^2-；Mg²⁺. ③；先加盐酸酸化后再加BaCl₂溶液；SO₄^2- I^-、K⁺；透过蓝色钴玻璃观察火焰焰色呈紫色的则含有K⁺ 否则没有K⁺；取原溶液少许加入试管滴入用HNO₃酸化的AgNO₃溶液若产生黄色沉淀则有I^- 否则没有I^-。
关键要从②中信息得出一定有SO₃²^—，一定没有Mg²⁺，而I^—不能确定，还要注意③中加入的是Ba(NO₃)₂，在酸性条件下，能将SO₃²^—氧化成SO₄²^—对检验造成干扰。

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①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；
②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成；
③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色．
根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是（　　）

A．Na⁺、Br^-、CO₃^2-

B．Na⁺、I^-、SO₃^2-

C．Fe²⁺、I^-、SO₃^2-

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A．Na⁺、Br^-、CO

C．Ca²⁺、I^-、SO

D．Ca²⁺、CO

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