题目内容
某学生配制100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液，操作如下:(1)在已调平的托盘天平的两盘上，各放置一张等质量的洁净白纸，准确称量出4 g固体NaOH。
(2)将称得的NaOH放入烧杯中，加水约30 mL，搅拌使其溶解。
(3)迅速将所得溶液直接倒入100 mL容量瓶中。
(4)用小烧杯往容量瓶中加水至凹液面最低与刻度线相切。
(5)盖好容量瓶，摇匀。
请指出以上操作中的错误并改正。
(1)称量固体NaOH时，因其易潮解，故不能在纸片上称量。应改为在小烧杯中称量。
(2)正确。
(3)因NaOH溶于水放热，故需冷却至室温才能转移；未洗涤烧杯和玻璃棒；未用玻璃棒引流。
(4)加水至离标线约1—2 cm处时，应改用胶头滴管定容。
(5)正确。
状元坊全程突破导练测系列答案①石蕊试纸(检验气体)：_________________________________。
②容量瓶：___________________________________________________。
③托盘天平：___________________________________________________。
(2)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：先配制100 mL 0.10 mol·L-1NaOH 标准溶液，然后取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2—3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下。
实验编号 | NaOH溶液的浓度(mol·L-1) | 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) | 待测盐酸溶液的体积(mL) |
1 | 0.10 | 22.02 | 20.00 |
2 | 0.10 | 21.92 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.06 | 20.00 |
①滴定达到终点的标志是___________________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度____________________________________。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作__________________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有__________________(多选扣分)。
A.滴定终点读数时俯视读数
B.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.锥形瓶水洗后用待测稀盐酸溶液润洗
E.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
（12分）某学生在实验室测定一未知浓度的稀盐酸,已知在25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH变化曲线如图所示：
（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 mol.L—1
（2）在B点，a 12.5ml(填“>”、“<”或“=” )。
（3）配制100 mL NaOH标准溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、胶头滴管外，还需要
（4）用 量取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00 mL，三次实验结果记录如下：
|
实验次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
|
消耗NaOH溶液体积/mL |
19.00 |
23.00 |
23.02 |
该盐酸的浓度约为___________________ (保留两位有效数字)。
滴定达到终点的标志是