配制一定体积.一定物质的量浓度的溶液时.下列情况对实验结果产生偏低影响的是( )A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶解后所用的烧杯未洗涤C．定容时观察液面俯视D．摇匀后液面低于刻度线未再加水题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

15．配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液时，下列情况对实验结果产生偏低影响的是（　　）

	A．	容量瓶中原有少量蒸馏水		B．	溶解后所用的烧杯未洗涤
	C．	定容时观察液面俯视		D．	摇匀后液面低于刻度线未再加水

分析根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答解：A、容量瓶中有少量的蒸馏水，对浓度无影响，故A错误；
B、烧杯未洗涤，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故B正确；
C、定容时俯视液面，则溶液体积偏小，浓度偏高，故C错误；
D、摇匀后溶液低于刻度线是正常的，对浓度无影响，故D错误．
故选B．

点评本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大．

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5．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源与石灰窑厂），写出A、B的化学式：ACa（OH）₂或CaO、BNa₂CO₃．
（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、溶解沉淀、过滤、蒸发冷却结晶、过滤、烘干．
（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是有晶体析出（或出现浑浊）．碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大．
（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是NH₄Cl（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子．
（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨．加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O滤液D加石灰水前先要加热，原因是防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀．
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，现用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，样品质量为m₁，加热后剩余固体质量为m₂，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}$．

6．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl₃）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl₂在曲颈瓶中模拟工业生产制取PCl₃，装置如图所示：（部分夹持装置略去）

已知黄磷与少量Cl₂反应生成PCl₃，与过量Cl₂反应生成PCl₅．PCl₃遇水会强烈水解生成H₃PO₃和HCl；遇O₂会生成POCl₃，POCl₃溶于PCl₃．PCl₃、POCl₃的熔沸点见下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃
PCl₃	-112	75.5
POCl₃	2	105.3

请回答下列问题：
（1）B中所装试剂是浓H₂SO₄；E中冷水的作用是冷凝PCl₃防止其挥发．
（2）F中碱石灰的作用1是吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸汽进入烧瓶中和PCl₃ 反应．
（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K₃通入干燥的CO₂，再迅速加入黄磷．通干燥CO₂的作用是排尽装置中的空气，防止黄磷自燃．
（4）粗产品中常含有POC1₃、PCl₅等．加入黄磷加热除去PCl₅后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl₃．
（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+2H₂O．
（6）通过下面方法可测定产品中PCl₃的质量分数：
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃，溶液滴定；
④重复②、③操作，平均消耗Na₂S₂O₃溶液8.40mL．
已知：H₃PO₃+I₂═H₃PO₄+2HI，I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl₃的质量分数为79.75%．

3．硫-氨热化学循环制氢示意图如图1

（1）反应1的离子方程式为SO₂+H₂O+2NH₃=2NH₄⁺+SO₃^2-．
（2）反应2能量转化主要方式为太阳能转化为电能再转化为化学能．
（3）反应3中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同．若在400℃时分解，产物除水蒸气外还有A、B、C三种气体，A是空气中含量最多的单质，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C能使品红溶液褪色．则400℃时硫酸铵分解的化学方程式为3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH₃↑+N₂↑+3SO₂↑+6H₂O↑．
（4）反应4是由（a）、（b）两步反应组成：
H₂SO₄（l）=SO₃（g）+H₂O（g），△H=+177kJ•mol^-1…（a）
2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），△H=+196kJ•mol^-1…（b）
①则H₂SO₄（l）分解为SO₂（g）、O₂（g）及H₂O（g）的热化学方程式为：2H₂SO₄（l）?2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）△H=+550kJ•mol^-1．
②在恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO₃分解实验．以SO₃起始浓度均为cmol•L^-1，测定SO₃的转化率，结果如图2，图中Ⅰ曲线为SO₃的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO₃的转化率．
（i）图中点X与点Z的平衡常数K：K_（X）＜ K_（Z）（选填：＞，＜，=）；
（ii）Y点对应温度下的反应速率：v_（正）＞v_（逆）（选填：＞，＜，=）；
（iii）随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短（或温度升高，反应速率加快，相同时间内更快达到平衡）．

10．①下列物质中：（1）Na （2）Cl₂ （3）盐酸（4）CO₂（5）NH₃（6）HCl （7）CaCO₃ （8）Ba（OH）₂ （9）蔗糖（10）NaCl溶液．
属于电解质的是（6）（7）（8），属于非电解质的是（4）（5）（9）（用序号填写）．
②等质量的CO₂和CO物质的量之比为7：11，二者所含O原子个数之比为14：11，在同温同压下的体积之比为7：11．
③Al₂（SO₄）₃的电离方程式为Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-，Al₂（SO₄）₃溶于水配成250mL溶液，若溶液中Al³⁺的质量为54g，则SO₄^2-的物质的量浓度为12mol/L．

20．下列做法中，不利于保护水资源的是（　　）

	A．	使用节水型马桶		B．	合理使用农药和化肥
	C．	生活污水任意排放		D．	工业废水处理达标后排放

7．下列离子在无色透明的溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-		B．	Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	H⁺、Al³⁺、OH^-、NO₃^-		D．	Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-

4．下列各组离子一定能够大量共存的是（　　）

	A．	使紫色石蕊变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-
	B．	含有较多Fe³⁺的溶液：Na⁺、SO₄^2-、SCN^-、CO₃^2-
	C．	无色透明的酸性溶液：Na⁺、Al³⁺、S^2-、SO₃^2-
	D．	无色透明的碱性溶液：ClO^-、K⁺、Cl^-、Na⁺

5．下列有关钯原子（¹⁰⁶₄₆Pd）的说法错误的是（　　）

原子序数为46