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向NaHCO
3
溶液中，逐滴加入Ca（OH）
2
溶液至过量，请写出发生反应的离子方程式：
。
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HCO
3
-
+Ca
2+
+OH
-
= CaCO
3
↓+H
2
O
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（2011?昌平区二模）下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（ ）
A．向AlCl
3
溶液中加入过量NaOH溶液
B．向NaOH溶液中通入CO
2
气体
C．向MgSO
4
、H
2
SO
4
的混合溶液中加入过量的Ba（OH）
2
溶液
D．向NaHCO
3
溶液中加入CaC
2
固体
下列结合实验现象的反应方程式不正确的是（ ）
A．在放有金属钠的集气瓶中通入氯气，产生白烟 2Na+Cl
2
=2NaCl
B．向NaHCO
3
溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO
3
-
+Ca
2+
+2OH
-
=CaCO
3
↓+CO
3
2-
+2H
2
O
C．在0.1 mol?L
-1
的K
2
Cr
2
O
7
溶液中滴加数滴1mol?L
-1
的NaOH溶液，溶液由橙色变成黄色Cr
2
O
7
2-
+H
2
O?2CrO
4
2-
+2H
+
D．压缩装有NO
2
气体的针筒，红棕色先变深后变浅但比原来还是要深 2NO
2
?N
2
O
4
（2012?北京）下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O
2
?Na
2
O
2
B．向AgCl悬浊液中滴加Na
2
S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S
2-
?Ag
2
S↓+2Cl
-
C．Na
2
O
2
在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na
2
O
2
+2CO
2
?2Na
2
CO
3
+O
2
D．向NaHCO
3
溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO
-
3
+Ca
2+
+2OH
-
?CaCO
3
↓+CO
2-
3
+2H
2
O
25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法正确的是（ ）
弱酸化学式
CH
3
COOH
HCN
H
2
CO
3
电离平衡常数
1.8×10
-5
4.9×10
-10
K
1
=4.3×10
-7
K
2
=5.6×10
-11
A．物质的量浓度相同的CH
3
COOH溶液和H
2
CO
3
溶液中，H
2
CO
3
中c（H
+
）大
B．Na
2
CO
3
溶液显碱性，NaHCO
3
溶液显酸性
C．向NaHCO
3
溶液中滴加HCN 溶液，发生反应NaHCO
3
+HCN=NaCN+CO
2
↑+H
2
O
D．25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系pH（Na
2
CO
3
）＞pH（NaCN）＞pH（CH
3
COONa）
（1）NaHSO
4
在溶液中的电离方程式为：
NaHSO
4
=Na
+
+H
+
+SO
4
2-
NaHSO
4
=Na
+
+H
+
+SO
4
2-
；
（2）向NaHSO
4
溶液中滴入Ba（OH）
2
溶液至中性，其离子方程式为
Ba
2+
+SO
4
2-
+2OH
-
+2H
+
=BaSO
4
↓+2H
2
O
Ba
2+
+SO
4
2-
+2OH
-
+2H
+
=BaSO
4
↓+2H
2
O
；
（3）向NaHCO
3
溶液中滴加过量的Ba（OH）
2
溶液，其离子方程式为
HCO
3
-
+Ba
2+
+OH
-
=H
2
O+BaCO
3
↓
HCO
3
-
+Ba
2+
+OH
-
=H
2
O+BaCO
3
↓
．
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