题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.甲酸钠与盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH
- B.在FeBr2溶液中通入少量C12；2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
- C.在沸水中滴加饱和Fe Cl3溶液制Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O
Fe（OH）3↓+3H+ - D.在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2 H2O
A
分析：A、甲酸是弱酸；
B、亚铁离子还原性大于溴离子；
C、胶体不是沉淀，是均一稳定的分散系；
D、酸式盐和碱反应量少的全部反应；
解答：A、甲酸钠与盐酸反应的离子方程式为：HCOO-+H+=HCOOH，故A正确；
B、亚铁离子还原性大于溴离子，在FeBr2溶液中通入少量C12只氧化亚铁离子，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B错误；
C、在沸水中滴加饱和Fe Cl3溶液制Fe（OH）3胶体的反应离子方程式：Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+，故C错误；
D、在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式的书写原则和注意问题，主要考查弱电解质的判断，氧化还原反应的顺序，胶体的制备，酸式盐和碱反应量不同产物不同．
分析：A、甲酸是弱酸；
B、亚铁离子还原性大于溴离子；
C、胶体不是沉淀，是均一稳定的分散系；
D、酸式盐和碱反应量少的全部反应；
解答：A、甲酸钠与盐酸反应的离子方程式为：HCOO-+H+=HCOOH，故A正确；
B、亚铁离子还原性大于溴离子，在FeBr2溶液中通入少量C12只氧化亚铁离子，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B错误；
C、在沸水中滴加饱和Fe Cl3溶液制Fe（OH）3胶体的反应离子方程式：Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+，故C错误；D、在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式的书写原则和注意问题，主要考查弱电解质的判断，氧化还原反应的顺序，胶体的制备，酸式盐和碱反应量不同产物不同．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
