Question

将0.1 mol·L^-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L^-1盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是(    )

A.c(CH₃COO^-)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(CH₃COOH)

B.c(CH₃COO^-)＞c(Cl^-)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)

C.c(CH₃COO^-)=c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(CH₃COOH)

D.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(Cl^-)+c(OH^-)

Answer 1

BD

解析：两溶液混合反应后，所得溶液实质上是等物质的量浓度的醋酸、醋酸钠和氯化钠的混合溶液。因溶液呈酸性，说明CH₃COO^-的水解程度小于CH₃COOH的电离程度，所以c(CH₃COO^-)＞c(Cl^-)＞c(CH₃COOH)，但CH₃COOH的电离程度较小，c(CH₃COOH)＞c(H⁺)，故选项A、C错，B是正确的。依据电荷守恒原则，可知选项D也是正确的。