题目内容
F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物．如XeF4与水可发生如下反应：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑．下列判断中正确的是
- A.XeF2分子中各原子均达到8电子结构
- B.XeF6分子中Xe的化合价为+6价
- C.XeF4按已知方式水解，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
- D.XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移12mol电子
BC
分析：A、根据化合物中该元素的化合价的绝对值+该原子的最外层电子数=8时，该原子就达到8电子结构，否则不是；
B、根据化合物中各元素的化合价代数和为0进行判断；
C、根据得失电子数相等判断氧化剂和还原剂的物质的量之比；
D、根据Xe和转移电子之间的关系式进行计算．
解答：A、XeF2中Xe的化合价的绝对值2+其最外层电子数8=10，所以该化合物中Xe未达到8电子结构，故A错误；
B、XeF6分子中F是化合价是-1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，所以Xe的化合价为+6价，故B正确；
C、6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑，该反应中，生成氙气的XeF4作氧化剂，生成XeO3的氙气作还原剂，生成氧气的水作还原剂，所以该反应中
4XeF4（氧化剂）+2XeF4（还原剂）+6H2O（还原剂）+6H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：（2+6）=1：2，故C正确；
D、由6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑可知，每生成4molXe，转移电子为4mol×（4-0）=16mol，故D错误．
故选BC．
点评：本题考查了8电子稳定结构的判断、化合物中元素化合价的判断、氧化还原反应中有关计算等知识点，难度不大，注意C选项中部分XeF4做氧化剂部分XeF4作还原剂．
分析：A、根据化合物中该元素的化合价的绝对值+该原子的最外层电子数=8时，该原子就达到8电子结构，否则不是；
B、根据化合物中各元素的化合价代数和为0进行判断；
C、根据得失电子数相等判断氧化剂和还原剂的物质的量之比；
D、根据Xe和转移电子之间的关系式进行计算．
解答：A、XeF2中Xe的化合价的绝对值2+其最外层电子数8=10，所以该化合物中Xe未达到8电子结构，故A错误；
B、XeF6分子中F是化合价是-1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，所以Xe的化合价为+6价，故B正确；
C、6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑，该反应中，生成氙气的XeF4作氧化剂，生成XeO3的氙气作还原剂，生成氧气的水作还原剂，所以该反应中
4XeF4（氧化剂）+2XeF4（还原剂）+6H2O（还原剂）+6H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：（2+6）=1：2，故C正确；
D、由6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑可知，每生成4molXe，转移电子为4mol×（4-0）=16mol，故D错误．
故选BC．
点评：本题考查了8电子稳定结构的判断、化合物中元素化合价的判断、氧化还原反应中有关计算等知识点，难度不大，注意C选项中部分XeF4做氧化剂部分XeF4作还原剂．
练习册系列答案
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F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列推测正确的是（ ）| A、XeF2分子中各原子均达到八电子结构 | B、某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF6 | C、XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子 | D、XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F2 |