Question

某小组用铜屑制取硫酸铜溶液。将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气其反应原理为2Cu＋O₂＋2H₂SO₄ 2CuSO₄＋2H₂O。现欲将6.4 g铜完全溶解，加水后得200 mL溶液。计算：

（1）参加反应的氧气在标准状况下的体积是             。

（2）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是             。

（3）取100 mL上述硫酸铜溶液，加水稀释至0.1 mol/L，稀释后硫酸铜溶液的体积是        。

 

Answer 1

【答案】

（1）1.12 L   （2）0.5 mol/L    （3）500 mL

【解析】

试题分析：(1)由方程式2Cu＋O₂＋2H₂SO₄2CuSO₄＋2H₂O可知：n(Cu)=2n(O₂). n(Cu)=6.4g÷64g/mol=0.1mol,所以n(O₂)=1/2 n(Cu)=0.05mol,V(O₂)= 0.05mol×22.4L/mol=1.12L.(2)n(CuSO₄)= n(Cu)=0.1mol.C(CuSO₄)=n/V=0.1mol÷0.2L=0.5 mol/L。（3）在溶液稀释前后溶质的物质的量不变。0.5 mol/L×0.1L=0.1 mol/LV，所以V=0.5 L=500 mL。

考点：考查物质的量在气体的体积、物质的量浓度的溶液的计算及溶液稀释等计算的应用。