题目内容

12.良好的生态环境可以提升生活质量.
(1)2013年1月,全国多个省市出现严重的雾霾天气.导致雾霾形成的主要污染物是c
a.SO2                  b.NO2                 c.PM2.5
(2)垃圾无害化处理有利于保护生态环境.下列有关生活垃圾的处理合理的是a
a.用厨余垃圾生产沼气    b.废旧塑料露天焚烧    c.废旧电池就地填埋
(3)选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染.劣质胶合板释放出的主要污染物是c
a.NO                   b.CO                  c.甲醛
(4)我国生活垃圾一般可分为以下四大类:可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾.以下物质属于可回收垃圾的是a
a.废报纸                b.渣土                  c.过期药品.

分析 (1)PM2.5”是指大气层中直径≥2.5μm的颗粒物,能被肺吸收并进入血液,对人体危害很大,是形成雾霾的主要污染物;
(2)用厨余垃圾生产沼气 变废为宝;废旧塑料露天焚烧产生有毒有害气体,废旧电池中含有重金属,就地填埋会对水土造成严重污染;
(3)劣质胶合板释放的主要污染物是甲醛,释放后造成室内污染;
(4)可回收垃圾就是可以再生循环的垃圾,本身或材质可再利用的纸类、硬纸板、玻璃、塑料、金属、人造合成材料包装.

解答 解:(1)导致雾霾形成的主要污染物是pM2.5,故选c;
(2)用厨余垃圾生产沼气 变废为宝;废旧塑料露天焚烧产生有毒有害气体,废旧电池中含有重金属,就地填埋会对水土造成严重污染,故选a;
(3)甲醛是劣质胶合板释放的主要污染物,造成室内污染,故选c;
(4)废报纸能够回收处理后还可以作为制纸的原料,可以回收;渣土只是建筑垃圾的一种;过期药品属于有害垃圾,故选a.

点评 本题主要考查了常见的污染物,与生产生活密切相关,难度不大,注意知识的积累.

练习册系列答案
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2.湿法炼锌的冶炼过程可用如图1简略表示:

请回答下列问题:
(1)NH3的空间构型是三角锥形.氨气易液化,液氨常做制冷剂,氨气易液化的原因是氨分子之间能形成氢键.
(2)已知ZnO属于两性氧化物,写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式:2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O.
(3)上述电解过程中析出锌的电极反应式为[Zn(NH3)4]2++2e-=Zn+4NH3↑.
(4)产生的SO2可用Ba(NO3)2溶液吸收,部分产物可作为工业原料,其反应的离子方程式为3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+.
(5)氨是最重要的化工产品之一.合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:
CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g).有关化学反应的能量变化如图所示,则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+161.1kJ•mol-1.
(6)CO对合成氨的催化剂有毒害作用,常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中CO,其反应原理为:(l)+CO(g)+NH3(g)?CH3COO•CO(l)△H<0.吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生,恢复其吸收CO的能力以供循环使用,再生的适宜条件是B(填写选项编号).
A.高温、高压  B.高温、低压 C.低温、低压  D.低温、高压
(7)用氨气制取尿素的反应为:2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(l)+H2O(g)△H<0,恒温恒容密闭容器中,下列依据能说明该反应达到平衡状态的是ABDE.
(1)容器中气体密度不变
B、容器中气体压强不变
C、n(NH3):n(CO2)=1:2
D、单位时间内消耗1molCO2,同时消耗1molH2O
E、容器内温度保持不变
(8)某温度下,向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2,发生2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(l)+H2O(g)反应,该反应进行到40s时达到平衡,此时CO2的转化率为50%.该温度下此反应平衡常数K的值为2500.图2中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化.若反应延续至70s,保持其它条件不变情况下,请在图3中用实线画出使用催化剂时该反应从开始至平衡时的曲线.

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