Question

【题目】工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。

（1）电解食盐水的过程中，氧化产物是____________________，用双线桥表示出电子转移的方向和数目________________，题干中反应改写成离子方程式是_____________。

（2）实验室用______________溶液（填化学式）处理多余的氯气，避免污染环境，写出化学方程式___________________________________________________。

（3）电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质离子。精制时依次加入BaCl2溶液、Na2CO3、NaOH，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。盐酸与滤液反应的离子方程式__________。

Answer 1

【答案】Cl2 2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ NaOH Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O H++OH-＝H2O、2H++CO32-＝H2O+CO2↑

【解析】

（1）反应中氯元素化合价从－1价升高到0价，氢元素化合价从+1价降低到0价，结合电子得失守恒和方程式分析解答；

（2）根据氯气能与碱液反应分析判断；

（3）根据滤液中含有碳酸钠和氢氧化钠分析。

（1）反应中氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，氯化钠是还原剂，则氯气是氧化产物；根据方程式可知反应转移2个电子，则用双线桥表示出电子转移的方向和数目为，该反应的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；

（2）氯气有毒，实验室用NaOH溶液处理多余的氯气，避免污染环境，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

。

（3）电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+，Mg2+等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液，除去硫酸根离子；加入纯碱，除去钙离子和过量的钡离子；加入烧碱，除去镁离子，充分反应后过滤，滤液中主要含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，加入盐酸中和至中性，反应的离子方程式有H++OH-＝H2O、2H++CO32-＝H2O+CO2↑。