Question

【题目】将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后均完全反应溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（ ）

A. Cl2在反应中仅作氧化剂

B. ClO3—中心原子采用sp2杂化

C. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1

D. 与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.在反应中氯元素的化合价既升高又降低，则Cl2在反应中既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B. ClO3-中Cl的价层电子对数=3+（7+1-2×3）=4，则ClO3-中心原子采用sp3杂化，故B错误；C. 若n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，则生成NaCl得到的电子为11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol，得失电子数目不相等，故C错误；D.由于反应后体系中没有NaOH，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.03L×10mol/L=0.3mol，根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故参加反应的氯气n（Cl2）=0.15mol，故D正确；答案选D。