题目内容

下列现象与氧化还原反应无关的是

A．铝在空气中生成致密的氧化膜

B．雷雨肥庄稼

C．将铁片放入CuSO4溶液中，铁片表面有红色物质出现

D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成

练习册系列答案
相关题目

【选修3：物质的结构与性质】Ⅰ.氟元素是电负性最大的非金属元素，且氟原子的半径小，因此氟单质极易和金属单质反应且把它们氧化到最高价态，如MnF7 、VF5 、CaF2 等。氟元素还可以和氧元素形成氟化物，如OF2 等。

请回答下列问题：

（1）V原子的核外电子排布式为 。如图表示一个不完整的CaF2 晶胞，则图中实心球表示 (填“F-或Ca2+ )。 设晶胞边长为a，则最近的F-和Ca2+之间的距离为 (用含a的代数式表示)。

（2）OF2 分子中氧原子的轨道杂化类型为 ，OF2被称为氟化物而不被称为氧化物的原因是 。

Ⅱ.纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成+1和+2的化合物。回答下列问题：

（3）写出基态Cu+ 的核外电子排布式 。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。

（4）如图所示是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为 。

（5）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH3通过键与中心离子Cu2+结合。NH3分子中的N原子杂化方式是 。与NH3分子互为等电子体的一种微粒是 (任写一种)

下列有关化学用语表示正确的是 （ ）

A．氨气分子的电子式：

B．Mg2+结构示意图：

C．乙酸的结构简式：CH3COOH

D．乙醇的分子式C2H5OH

新型纳米材料氧缺位铁酸锌(ZnFe2Ox,3<x<4，Zn的化合价为＋2价，下同)，工业上可由铁酸锌(ZnFe2O4)经过高温反应得到。

(1)ZnFe2O4中Fe元素的化合价为________。

(2)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，形成的分散系和NaCl溶液的本质区别是_____________。

(3)ZnFe2O4经过高温反应得到ZnFe2Ox的反应属于________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。

(4)酸性条件下，Fe2O容易转化为Fe2＋，该反应体系中的粒子有：Fe2O、Fe2＋、H＋、H2O、Cu2O、Cu2＋，该反应的离子方程式为 。

在相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气（N2O）的体积相同，则下列一定相同的是

①分子数 ②原子数 ③密度 ④质量 ⑤物质的量

A．只有①⑤ B．只有①②④⑤ C．只有②③④⑤ D．①②③④⑤

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

下列物质可以在乘车、船或飞机时较大量随身携带的是

A．硝酸钾 B．高锰酸钾 C．硫黄 D．硫酸钾

下列化学用语中，正确的是

A．氯化钠的电子式为

B．镁的原子结构示意图为

C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：

D．重水的化学式为(或D2O)

具有广泛用途的Na2FeO4可用电解法制取：Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，其工作原理如图所示。下列叙述正确的是

A．电解一段时间后，阳极室的c(OH-)增大

B．Na+由阴极室移向阳极室

C．阴极反应式：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-

D．电解过程中，当消耗1 mol OH-时，同时生成33.6 L H2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网