题目内容
新型纳米材料氧缺位铁酸锌(ZnFe2Ox,3<x<4，Zn的化合价为＋2价，下同)，工业上可由铁酸锌(ZnFe2O4)经过高温反应得到。
(1)ZnFe2O4中Fe元素的化合价为________。
(2)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，形成的分散系和NaCl溶液的本质区别是_____________。
(3)ZnFe2O4经过高温反应得到ZnFe2Ox的反应属于________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
(4)酸性条件下，
Fe2O
容易转化为Fe2＋，该反应体系中的粒子有：Fe2O、Fe2＋、H＋、H2O、Cu2O、Cu2＋，该反应的离子方程式为 。
)的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示，下列说法错误的是
C. 每有1 mol CH3COO－被氧化，电路中通过8 mol电子
(1)火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。
①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知： N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1
写出气态肼和N2O4反应生成氮气和气态水的热化学方程式：________________________。
②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断出二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)： ____________________。
(2)在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=bkJ•mol﹣1，其化学平衡常数K值和温度的关系如下：
温度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
写出该反应的化学平衡常数的表达式： ，b 0(填“大于”、“小于”或“等于”)
②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正(N2) v逆(N2)(填“大于”、“小于”或“等于”)
(3)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－离子(O2＋4e－===2O2－)。
①c电极的名称为________，d电极上的电极反应式为______________________。
②如图2所示为用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为___________________。若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝__________(不考虑溶液体积变化) 。
下列关于有机物因果关系的叙述完全正确的一组是
选项 | 结 论 | 原 因 |
A | 乙烯和苯都能使溴水褪色 | 苯和乙烯分子都含有碳碳双键 |
B | 乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能与水反应 | 两者属于同一类型的反应 |
C | 乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应 | 两者所含的官能团相同 |
D | 乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色 | 两者褪色的本质不同 |
，它与下列试剂发生加成反应时所生成的产物不正确的是( )
