题目内容
5．某Na2CO3样品中含有K2CO3、NaNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种．现将11g样品加入足量水中，样品全部溶解．再加入过量的CaCl2溶液，得到10g沉淀．对样品所含杂质的正确判断是（ ）| A． | 肯定有NaNO3 | B． | 肯定有NaNO3，可能还含有K2CO3 | ||
| C． | 肯定没有Ba（NO3）2，可能有NaNO3 | D． | 肯定没有K2CO3和Ba（NO3）2 |
分析 样品加入足量水中全部溶解，则不可能含有Ba（NO3）2，杂质可能为K2CO3、NaNO3，假设13.8g全部为K2CO3或Na2CO3，计算生成CaCO3的质量，与实际得到沉淀质量比较判断杂质的可能情况．
解答 解：样品加入足量水中全部溶解，则不可能含有Ba（NO3）2，
假设11g全部为K2CO3，完全反应生成碳酸钙为xg，则：
K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl
138 100
11g xg
所以138：100=11g：xg
解得x=7.97，小于实际沉淀10g，
假设11g纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为yg，则有
Na2C03+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
11 g yg
所以106：100=11g：yg
解得：y≈10.4g，大于实际沉淀10g，
杂质也可能为硝酸钠和碳酸钾的混合物，
故选：C．
点评 本题以物质推断为载体考查化学计算，注意利用极限法进行解答，侧重考查学生分析计算能力，难度中等．
练习册系列答案
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N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）若在5min时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为4mol．则前5min的平均反应速率v（N2）=0.2mol/（L•min）．平衡时H2的转化率为50%．该温度下的平衡常数K1=$\frac{4}{27}$（用分数表示）；若反应开始时，将1molN2和3molH2通入到该容器，再达新平衡时的平衡常数为K2，则K2=K1（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有C．
A．加了催化剂B．充入一定量的Ne
C．降低反应体系的温度D．再充入2mol的Ne和6mol的H2
（3）其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
请完成下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②400℃时，反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数为2，2L的容器中，当测得NH3、N2和H2物质的量分别为6mol、4mol和2mol时，则该反应的v（N2）减＞v（N2）增（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联合合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是C
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）若在5min时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为4mol．则前5min的平均反应速率v（N2）=0.2mol/（L•min）．平衡时H2的转化率为50%．该温度下的平衡常数K1=$\frac{4}{27}$（用分数表示）；若反应开始时，将1molN2和3molH2通入到该容器，再达新平衡时的平衡常数为K2，则K2=K1（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有C．
A．加了催化剂B．充入一定量的Ne
C．降低反应体系的温度D．再充入2mol的Ne和6mol的H2
（3）其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
| T/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
①试比较K1、K2的大小，K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②400℃时，反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数为2，2L的容器中，当测得NH3、N2和H2物质的量分别为6mol、4mol和2mol时，则该反应的v（N2）减＞v（N2）增（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联合合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是C
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益．
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