题目内容
H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的体积相等，则下列说法正确的是( )
①反应所需要的时间B>A
②开始反应时的速率A>B
③参加反应的锌的物质的量A＝B
④反应过程的平均速率B>A
⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余
A．③④⑤ B．③④⑥ C．②③⑤ D．②③⑥
xC(g)符合图中(Ⅰ)所示关系：
(C)表示C气体在混合气体中的体积分数。由此判断，对图像 (Ⅱ) 说法不正确的是：
100 mL的MgCl2溶液中，完全反应后，所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为__________(假定反应后溶液体积不变)；如果将钠、镁、铝均为0.3 mol分别与100 mL浓度为1 mol/L的HCl溶液反应，产生氢气的体积比为____________。
历史上的一项伟大发明。工业冶炼铜的原理主要是：
2Cu2O+2SO2↑现有常温下c(H+)＝0.01mol/L的盐酸甲和c(H+)＝0.01mol/L的醋酸溶液乙，回答下列问题：
（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据变大的是___________。
A．c(H+) 
B．c(H+)/c(CH3COOH)
C．c(H+)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H+)
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将 (填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)__ _________pH(乙)( 填“＞”、“＜”或“＝”)。
（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲) V(乙)( 填“＞”、“＜”或“＝”)。
（5）已知25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数K1 | 1.8×10－5 | 4.3×10－7 | 3.0×10－8 |
K2 | 5.6×10－11 |
下列四种离子结合H＋能力最强的是______________。
A．HCO3－ B．CO32－ C．ClO－ D．CH3COO－
请写出在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式：________________。
CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是( )