题目内容
化合物X的水溶液为浅绿色，可发生如下转化关系（部分反应物、生成物略），其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见金属单质，C为难溶于水的红褐固体。 在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和W反应放出大量的热。
请回答下列问题
（1）B气体的检验方法为_____________
（2）电解混合液时产生D的电极反应为______________
（3）按要求写出上述转化关系中的有关反应方程式
①含有K元素的化合反应_____________
②含有K元素的置换反应_____________
（4）K与过量G的稀溶液反应的离子方程式________________
（5）物质X的化学式____________，其水溶液的pH_____________7（填大于、小于、等于）。
（1）B气体的检验方法为_____________
（2）电解混合液时产生D的电极反应为______________
（3）按要求写出上述转化关系中的有关反应方程式
①含有K元素的化合反应_____________
②含有K元素的置换反应_____________
（4）K与过量G的稀溶液反应的离子方程式________________
（5）物质X的化学式____________，其水溶液的pH_____________7（填大于、小于、等于）。
（1）用湿润的红石蕊试纸，变蓝为NH3
（2）4OH－-4e－=O2↑+2H2O
（3）①4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
②Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3
（4）Fe+4H++NO3－=Fe3+ +NO↑+2H2O
（5）(NH4)2Fe(SO4)2 ；小于
（2）4OH－-4e－=O2↑+2H2O
（3）①4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
②Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3 （4）Fe+4H++NO3－=Fe3+ +NO↑+2H2O
（5）(NH4)2Fe(SO4)2 ；小于
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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Al（OH）3+OH-
（2012?河西区二模）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．A元素的原子半径最小，与E同主族，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐X，D与E可形成淡黄色固体Y，F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1．请按要求回答下列问题：
短周期元素W、X、Y、Z、在元素周期表中的位置如图所示，
| W | | | | | | | |
| | | | X | Y | Z | | |
(1)W与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其电子式为 。
(2)Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈
酸性，其原因是 (用化学用语表示)；
该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。
(3)由X W4、Z2和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为
。
(4)已知：2YZ2(g)
Y2Z4(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量XZ2和X2Z4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t
的变化关系如右图所示。① a、b、c、d四个点中，化学反应
处于平衡状态的是 点。
② 25 min时，增加了
（填物质的化学式） mol。
③ a、b、c、d四个点中所表示的反应体系
中，气体颜色由深到浅的顺序是 __
（填字母）。
短周期元素W、X、Y、Z、在元素周期表中的位置如图所示，
| W | |||||||
| X | Y | Z |
其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。?
(1)W与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其电子式为 。
(2)Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈
酸性，其原因是 (用化学用语表示)；
该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。
(3)由X W4、Z2和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为
。
(4)已知：2YZ2(g) 
Y2Z4(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量XZ2和X2Z4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间
t
的变化关系如右图所示。
① a、b、c、d四个点中，化学反应
处于平衡状态的是 点。
② 25 min时，增加了
（填物质的化学式） mol。
③ a、b、c、d四个点中所表示的反应体系
中，气体颜色由深到浅的顺序是 __
（填字母）。