题目内容

下列说法正确的是


  1. A.
    NaCl是电解质，所以NaCl可以导电
  2. B.
    CO2能溶于水，且水溶液能导电，所以CO2是电解质
  3. C.
    BaSO4难溶于水，故将BaSO4放入水中存在电离平衡
  4. D.
    NaHCO3仅能在水溶液中导电
D
分析：电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，且能导电的离子是其本身电离的；导电能力大小与离子浓度、离子所带电荷有关，浓度越大电荷越大，导电能力越强．
解答：电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，且能导电的离子是其本身电离的；导电能力大小与离子浓度、离子所带电荷有关，浓度越大电荷越大，导电能力越强．
A、虽然氯化钠是电解质，但必须形成自由移动的离子才能导电，故A错误．
B、二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳溶于水，与水反应生成H2CO3，H2CO3电离出H+、HCO3-等使溶液导电，自由移动的离子并不是二氧化碳自身电离的离子，碳酸是电解质，CO2是共价化合物，其液态没有自由移动的离子，CO2是非电解质，故B错误．
C、虽然硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质，强弱电解质与溶解度大小和溶液导电能力大小无关，只与电离程度有关，完全电离是强电解质，部分电离是弱电解质，溶解的硫酸钡在溶液中完全电离，不存在平衡．故C错
D：NaHCO3是盐，属于强电解质，能在水溶液中导电，碳酸氢钠加热到一定温度就分解了，2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O得到碳酸钠，二氧化碳和水，没有熔融态．故D对
故选D
点评：本题考查的是电解质的定义、影响导电能力大小的因素，但必须明确：导电能力强的溶液不一定是强电解质溶液，强电解质溶液的导电能力不一定强．
练习册系列答案
相关题目
二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型能源，是一种高效、清洁能源．
Ⅰ．工业制备二甲醚的生产流程如下：
催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）发生如下反应：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
（1）二甲醚也可以通过天然气和CO2合成制得，该反应的化学方程式为
3CH4+CO2→2CH3OCH3
3CH4+CO2→2CH3OCH3
．
（2）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
-246.1kJ/mol
-246.1kJ/mol
，830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K
＞
＞
1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应②，测得反应达到平衡时的有关数据如下．
容器 甲 乙 丙
反应物投入量 1mol CH3OCH3、1mol H2O 2mol CH3OH 1mol CH3OH
CH3OH的浓度（mol/L） c1 c2 c3
反应的能量变化 吸收a kJ 放出b kJ 放出c kJ
平衡时体积（L） V1 V2 V3
反应物转化率 α 1 α 2 α 3
下列说法正确的是
A、B、C
A、B、C
．（填字母序号）
A．a+2c=23.5        B．α1+α2=1        C．V1＞V3       D．c1=2c3
（4）上述生产流程中，可以循环使用的物质有
甲醇和水、CO和H2
甲醇和水、CO和H2
．
Ⅱ．用二甲醚-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（如图），在接通电路一段时间纯Cu质量增加3.2g．

（5）请写出燃料电池中的负极反应式：
CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
．
（6）燃料电池正极消耗标准状况下空气的体积是
2.8L
2.8L
（空气中O2体积分数以20%计算）．
意大利科学家最近研制出一种新型的氧分子，其化学式为O4，下列说法正确的是A．一个O4分子由2个O2分子构成（　　）
精英家教网非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
（1）对反应N2O4（g）?2NO2（g），△H=+57kJ?mol-1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．
下列说法正确的是
 

a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
时间（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为
 
．
②已知100℃反应2NO2?N2O4的平衡常数K=2.8．若该温度下某时刻测得c（NO2）=1.00mol/L，c（N2O4）=0.20mol/L，则该时刻的v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度后，平衡常数K将
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③若在相同情况下最初向该容器只充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是
 
mol?L-1．
④计算在题③的条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为
 
．（结果保留小数点后一位）
（3）肼（N2H4）通常是航天航空的重要燃料，我们常用的一种肼燃料电池，是以肼与氧气的反应为原理设计的（N2H4+O2=N2+2H2O），其电解质溶液是KOH溶液．写出该电池负极的电极反应式
 
．
（1）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）．若反应中消耗Cl2 1.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为
 
L．
（2）ClO2是一种消毒杀菌效率高、污染小的水处理剂，它在食品保鲜方面也有广泛应用．
①实验室制备ClO2的方法之一为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（H2C2O4俗称草酸，其中H为+1价、O为-2价），则下列说法正确的是
 

A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
②KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯．其变化可表示为：2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O已知每产生0.1molCl2，则发生转移的电子的物质的量为0.2mol．ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的
 
倍．
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法研究反应速率的有关问题．精英家教网
（1）实验1  探究Mg与盐酸反应速率的变化规律．取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸（足量）中．镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示．
①从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是
 
．（填代号）
A．0-2min    B．2-4min    C．4-6min
②请计算4-6min 时间内，用HCl表示的平均反应速率为
 
．（假设图2氢气体积均已换算为标准状况下的体积，且溶液体积变化可忽略）
③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是
A．加快反应速率但生成氢气的总量不变      B．减慢反应但增大生成氢气总量
C．不影响反应速率                        D．加快反应速率但生成氢气的总量减小
（2）实验2 探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响
已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间．
实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
10%H2O2的体积/mL 5.0 5.0 V1 V2
20%硫酸的体积/mL 0 0.5 1.0 V3
水的体积/mL 15 14.5 V4 13.5
所需时间t/s t1 t2 t3 t4
①上表中V1=
 
mL，V3=
 
mL．
②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是
 
．
③若实验测得t2＞t3＞t4，则可得出的实验结论是
 
．

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