题目内容

0.5 L Fe2(SO4)3溶液中，含有0.4 mol Fe3+，则该溶液中SO42－的物质的量浓度为

[　　]

A．

1.2 mol/L

B．

0.8 mol/L

C．

1.6 mol/L

D．

2.4 mol/L

答案：A
练习册系列答案
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向0.5 L　2 mol/L的稀硫酸中加入一定量的铁粉，完全反应后生成H2　11.2 L(标准状况)．试计算：

(1)生成H2的质量．

(2)假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中H+、Fe2+和SO的物质的量浓度各为多少．

某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为

A．5.6 g 

B．11.2 g

C．22.4 g 

D．33.6 g

某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为

A．5.6 g 

B．11.2 g

C．22.4 g 

D．33.6 g

 

某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为

A．5.6 g         B．11.2 g                    C．22.4 g                 D．33.6 g

 

某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M n+ 离子及a值可能为

所含离子

NO3–

SO

H+

Na+

M n+

浓度（mol / L）

3

1

2

1

a

A．Fe2+、2            B．Ba2+、0.5          C．Al3+、1.5         D．Mg2+、1

 

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