题目内容
下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
| A.物质所含元素化合价降低的反应是还原反应 |
| B.金属原子越容易失去电子,其氧化性越强 |
| C.某元素由化合态转化为游离态,该元素一定被氧化 |
| D.金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂,非金属单质只能作氧化剂 |
A
解析试题分析:A、氧化剂所含元素的化合价降低,发生还原反应,正确;B、金属原子越容易失去电子,其还原性越强,错误;C、某元素由化合态转化为游离态,该元素可能被氧化,也可能被还原,错误;D、非金属单质可作氧化剂,也可能作还原剂,错误。
考点:本题考查氧化还原反应的有关概念和规律。
实验室制取少量N2,常利用的反应是:NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的说法正确的是
| A.NaNO2是氧化剂,发生还原反应 |
| B.生成1mol N2时转移的电子数为6mol |
| C.NH4Cl中的N元素被还原 |
| D.N2既是氧化剂又是还原剂 |
根据表中信息,判断下列叙述中正确的是
| 序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
| ① | Cl2 | FeBr2 | / | | Cl- |
| ② | KClO3 | 浓盐酸 | / | Cl2 | |
| ③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
B.氧化性强弱的比较:KClO3>Fe3+>Cl2>Br2
C.表中②组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e-
D.表中③组反应的离子方程式为2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
工业废气中氮氧化物是造成污染的主要来源之一.为了防治污染,工业上常通入氨气与氮氧化物反应:NOx+NH3→N2+H2O.现有NO、NO2的混合气体3L,可用同温同压下的NH3 3.5L恰好与它完全反应生成N2。则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为( )
| A.1∶1 | B.1∶3 | C.2∶1 | D.1∶4 |
一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则生成1 mol Cr2O72-反应所需PbO2的物质的量为
| A.3.0 mol | B.1.5 mol | C.1.0 mol | D.0.75 mol |
今有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI
2KCl+2FeCl2+I2
②2Fe+3Cl2
2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存,要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是
| A.KMnO4 | B.FeCl3 | C.Cl2 | D.HCl |
已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O,③2KBrO3 +Cl2=Br2+2KClO3,下列说法正确的是
| A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应 |
| B.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1 |
| C.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 |
| D.反应③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol |
下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是
| A.2F2+2H2O=4HF+O2↑ |
| B.CO+ FeO |
| C.2AgNO3+Na2CO3=2NaNO3+Ag2CO3↓ |
| D.2Cu(NO3)2 |
在铁与铜的混合物中,加入不足量的稀硝酸.反应后剩余金属m1g;再向其中加入一定量稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2g,则m1与m2之间的关系是( )
| A.m1可能等于m2 | B.m1一定大于m2 |
| C.m1一定等于m2 | D.ml可能大于m2 |