Question

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

(1)下列________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体．

①a、c、h　②b、g、k　③c、h、l　④d、e、f

(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

1．原子核对核外电子的吸引力　2．形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol^-1)：

	锂	X	Y
失去第一个电子	519	502	580
失去第二个电子	7296	4570	1820
失去第三个电子	11799	6920	2750
失去第四个电子		9550	11600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量．

②表中X可能为以上13种元素中的_______(填写字母)元素．用元素符号表示X和j形成化合物的化学式______．

③Y是周期表中_______族元素．

④以上13种元素中，_____(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．

 

Answer 1

答案：
解析：

设计意图：本题是对有关物质结构知识的考查，且主要考查学生理解新信息和使用新信息的能力，并对学生的阅读、理解、分析、推理、归纳等能力提出了较高的要求． 解析：(1)从所给元素在周期表中的位置可知，a、c、d、e的单质必定导电，因a为碱金属元素，c、d为碱土金属元素，e为过渡金属元素，f为Al，h为碳元素(其形成的石墨单质为电的良导体)．综观各选项，符合题意的为①④两组． (2)①锂原子的结构示意图为 当其失去最外层的一个电子后，锂离子处于两电子稳定结构．若使锂原子再失去第二个电子，便会形成不稳定结构，根据题给信息2知，锂原子失去第二个电子所需能量远大于失去第一个电子所需的能量． ②由表中数据可知，X失去第一个电子所需能量远远小于失去第二、三、四个电子的能量，这说明X的最外层只有一个电子，且所含电子数大于4，分析13种元素在周期表中所处的位置，可知X为a元素，即Na；j在周期表中处于第二周期ⅥA族，为O元素，其与a(Na)形成的化合物有两种：Na2O和Na2O2． ③分析表中所给数据，可知Y在失去第三个电子而继续失第四个电子时，所需能量突然增大，这说明Y的最外层应有3个电子，即Y为第ⅢA族元素． ④从题目所给信息知道，原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关，还与形成稳定结构的倾向有关．结构越稳定失电子所需能量越高，在所给的13种元素中，处于零族的m元素已达8e-稳定结构，故失去核外第一个电子需要的能量最多． 易错点：本题错误的主要原因是不能结合题中信息分析表中数据的变化规律，从而导致推断失误；回答(2)的②问时，只写Na2O或Na2O2，而造成漏答；回答(2)的③问时，只写“Ⅲ”而未写成“ⅢA”． 答案：(1)①④ (2)①Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难． ②a；Na2O或Na2O2 ③ⅢA或第三主　④m