题目内容
根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.143 | 0.089 | 0.104 | 0.074 |
| 主要化合价 | +1 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
| A、C2+与B3+的核外电子数不可能相等 |
| B、单质与稀盐酸反应的速率A＜B |
| C、最高价氧化物对应水化物的碱性A＜C |
| D、氢化物的稳定性H2D＜H2E |
分析：元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，通过元素的主要化合价和原子半径大小判断各种元素，然后根据各种元素的原子在周期表中的分布位置确定他们的性质递变规律．
解答：解：元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，D、E两元素最外层电子数为6，故为第ⅥA元素，而D的半径大于E，故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E为O，D为S，，B元素最最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中间，应为Al，A的半径比铝大，最外层电子数为1，应为Na，C的半径最小，最外层两个电子，故为Be，
A、Be2+和Al3+的核外电子数分别为2和10，不可能相等，故A正确；
B、金属钠的活泼性强于铝，故与稀盐酸反应的速率Na＞Al，故B错误；
C、A、C最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Be（OH）2，其Be（OH）2碱性弱于氢氧化铝，而氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，故碱性NaOH＞Be（OH）2，故C错误；
D、得电子能力：O＞S，故气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S，故D正确．
故选AD．
A、Be2+和Al3+的核外电子数分别为2和10，不可能相等，故A正确；
B、金属钠的活泼性强于铝，故与稀盐酸反应的速率Na＞Al，故B错误；
C、A、C最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Be（OH）2，其Be（OH）2碱性弱于氢氧化铝，而氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，故碱性NaOH＞Be（OH）2，故C错误；
D、得电子能力：O＞S，故气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S，故D正确．
故选AD．
点评：本题主要考查了学生有关元素周期表的应用知识，要熟记元素周期表中的递变规律，学以致用．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
（2013?广州三模）根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是（ ）
|
根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是（ ）
|