题目内容

（10分）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。

（1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是 。

（2）II中，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) 。起始时容器充入1molNO、0.5molO2，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如下图)。

①比较p1、p2的大小关系 。

②在温度为500℃、压强为p2条件下，平衡混合气中NO2的体积分数 。

（3）III中，将NO2(g)转化成N2O4(l)，再制备浓硝酸。

①已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH1 2NO2(g) N2O4(l) ΔH2

A B C

反应过程中能量变化正确的是 （填序号）。

②N2O­4与O2、H2O化合的化学方程式 。

练习册系列答案
相关题目

已知反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若有2.24LCl2（已换算为标准状况）生成，请回答：

（1）HC1在该反应过程中表现出的化学性质有___________。

A．酸性 B．还原性 C．氧化性 D．挥发性

被氧化的HCl为____________g，转移电子数目为_________________。

（2）用“双线桥”或“单线桥”标出上述反应的电子转移方向和数目

按要求填空

（1）写出 4－甲基－2－乙基－1－戊烯的结构简式 ；

（2）对羟基苯甲酸乙酯 ；

（3）系统名称为 ；

（4）同时符合下列四个要求的水杨酸(邻羟基苯甲酸)的同分异构体共有_______种。其核磁共振氢谱峰面积比为 。

①含有苯环；

②能发生银镜反应，不能发生水解反应；

③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与 2molNaOH发生反应；

④只能生成两种一氯代产物。

（10分）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：

（1）环戊二烯分子中最多有___________个原子共平面；

（2）金刚烷的分子式为___________，其分子中的CH2基团有___________个；

（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是____ ____，反应③的反应类型是___ ____；

（4）已知烯烃能发生如下反应：

请写出下列反应产物的结构简式：

______________ _____。

（10分）实验室制备1，2-二溴乙烷（无色液体，熔点9℃，密度2.2g·cm-3）的反应原理如下：

用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

（1）在此制备实验中，下列说法正确的是

a．为使A受热均匀，应采取水浴加热

b．A中乙醇与浓硫酸的最佳体积比为3:1

c．B可以指示后续装置中是否发生堵塞

d．C的目的是吸收反应中可能生成的酸性气体

e．D应用冷水冷却，但又不能过度冷却(如用冰水)

（2）判断该制备反应已经结束的最简单方法是

（3）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；振荡后静置，产物应在 层(填“上”、“下”)；

（4）实验中乙醇的用量超出理论值，其原因可能是 (任写一种)

(16分)“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

（1）请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)_____________。

（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有__________个，属于氧化还原反应的有__________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是__________(填写物质序号)。

（3）在不能“吃掉”盐酸的物质中，属于非电解质的是________(填写物质序号)，在能“吃掉”盐酸的物质中，属于电解质的是 (填写物质序号)。

（4）如果将盐酸换成碳酸镁，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？填“能”或“不能”_____，写出离子方程式说明其原因： 。

关于下列图象及其相关说法正确的是

A．根据A图可判断：2O3（g）=3O2（g）；△H=-44.8KJ/mol

B．根据B图可判断A（g）2C（g）在使用催化剂时的反应速率大，且面积Saco>Sbdo

C．根据C图可判断2A（g）C（g）在恒温恒压时再充入A（g），t4重新达到平衡时与上一平衡为等效平衡

D．D图表示2NO2（g）N2O4（g）反应，当其它条件相同时，改变压强达到平衡时c（NO2）变化情况，且P1>P2

化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．工业上用惰性电极电解熔融的MgO可制得Mg

B．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

C．草木灰可与铵态氮肥混合施用

D．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂

(13分)A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)，回答下列问题：

（1）A所含元素在周期表中的位置为 ，C的电子式为 。

（2）A与H在加热条件下反应的离子方程式为 。

（3）将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为 。I是中强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量比为1：4，该反应的离子方程式为 。

（4）向含有0．4mol F、0．1 mol G的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到a L气体C(标准状况)，取反应后澄清溶液，加入过量FeCl3溶液，得到沉淀3．2g，则a= 。

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