下表中对实验操作.现象的描述及对应的解释.结论正确的是选项实验操作.现象解释.结论A．铜片放入浓硫酸中.无明显变化铜在冷的浓硫酸中会发生钝化B．往某氯化物溶液中滴加氨水.产生白色沉淀该氯化物是AlCl3C．将10ml某pH=3的HA溶液加水稀释到100ml.所得溶液pH=3.8HA是弱酸D．往MgCl2溶液中滴加NaOH溶液.调至pH=9时.开始出现沉题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式___________________。
⑵在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应
是反应。
⑶若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有。要除去该物质，可在混合液中加入 (填写字母）。

A．氯化钠溶液

B．苯

C．碳酸氢钠溶液

D．四氯化碳

然后，再通过（填实验操作名称）即可除去。

(16分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
I、摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤。并进行如下实验
（1）、请完成表格中的填空：

实验步骤	实现现象	反应的离子方程式
往滤渣中加入过量NaOH溶液。		①
过滤，往所得滤液中通入过量二氧化碳，	②	③
继续加入过量稀盐酸	④

II、牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：
（2）、实验过程中先后两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。
（3）、C中反应生成BaCO₃的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　    。
（4）、下列各项措施中，不能提高测定准确度的是     　　（填标号）。
A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
B．滴加盐酸不宜过快
C．在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
D．在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（5）、实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为      　。
（6）、某同学提出将C中的Ba(OH)₂换成浓H₂SO₄，通过测定D装置反应前后的质量差也可以测定CaCO₃的含量，假设反应前D装置的质量为m₁，实验结束后D装置的质量为m₂，则样品中CaCO₃的质量为     　　。实验证明按此测定的结果偏高，原因是　　  　　。

（12分）鸡蛋壳中含有大量钙、少量镁和钾等元素。实验室可用图示流程测定鸡蛋壳中钙、镁元素含量。依据的反应可以表示为：Ca²⁺+Y^2-=CaY、Mg²⁺+Y^2-=MgY。回答下列问题。

（1）测定Ca²⁺、Mg²⁺总含量时，控制溶液pH=10。若pH过大，测定结果将       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（2）测定Ca²⁺含量的关键是控制溶液的pH，使溶液中Mg²⁺形成沉淀，若要使溶液中c(Mg²⁺)不大于1.2×10^-7mol/L，则溶液pH应不小于         (已知：Ksp[Mg(OH)₂]=1.2×10^－11，上述实验均在室温下进行)。
（3）如果鸡蛋壳粉质量为mg，溶液中Y²⁺浓度为c mol/L，则鸡蛋壳样品中镁元素质量分数是                  。
（4）有同学提出可采用如下装置、通过测定鸡蛋壳与盐酸反应产生的二氧化碳的量就能测定鸡蛋壳中的钙的总含量。

①采用该方法进行实验，各装置从左到右的连接顺序依次：
1—2—__ ________________（填各装置对应接口的数字序号）。
②若排除实验仪器和操作的影响因素，此实验方法测得的结果是否准确？
答：________（填“准确”、“不一定准确”或“无法判断”）。
原因是___________________ __
。

某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是

选项	A	B	C	D
实验目的	除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠	清洗铁制品表面的铁锈	检验苯中含有少量甲苯	鉴别二氧化氮和溴蒸汽
方案1	溶解后加入盐酸	加适量稀盐酸	加入Br₂/CCl₄	加水
方案2	加热	用水洗涤	加入酸性KMnO₄	加压

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏大的是（）

A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入未知浓度的NaOH溶液

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

C．滴定前，没有逐出酸式滴定管尖嘴处的气泡，滴定终点时气泡消失

D．滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数

（10分）乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H₂C₂O₄·xH₂O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定：
2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋ 2Mn²^＋＋10CO₂↑＋8H₂O
该组同学设计了滴定的方法测定x值。
①称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄
③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；
请回答：
⑴滴定时，将KMnO₄标准液装在下图中的（填“甲”或“乙”）滴定管中。

⑵本实验滴定达到终点的标志是
⑶通过上述数据，计算出x=             。
讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会      （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。
②若滴定时所用的KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会

下列有关实验叙述正确的是

A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏低

B．向FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，可立即观察到红褐色沉淀

C．可用湿润的淀粉KI试纸检验HCl气体中是否含有Cl₂

D．SO₂能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明SO₂具有漂白性

某化学小组以苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯，并用制得的苯甲酸甲酯进行碱性水解的实验。

I．制取苯甲酸甲酯：已知有关物质的沸点如下表：

物质	甲醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
沸点/℃	64.7	249	199.6

实验装置如下：

（1）简述第一步混合液体时，最后加入浓硫酸的理由是
                                                               。
若反应产物水分子中有同位素¹⁸O，写出能表示反应前后¹⁸O位置的化学方程式：
                                                      。
（2）分液时上层液体从                     出来；接受馏分时温度控制在      。
（3）此制取过程比教材中乙酸乙酯的制备复杂很多，写出用此过程制备苯甲酸甲酯的两大优点：                 、                      。
II、苯甲酸甲酯碱性水解

（4）写出苯甲酸甲酯碱性水解的化学反应方程式                         。
（5）写出苯甲酸甲酯碱性水解实验装置中A的作用                      。
III、苯甲酸甲酯有多种同分异构体
（6）符合下列条件的结构
①可以发生银镜反应②属于芳香族化合物③不具备其它环状结构④不能与FeCl₃发生显色反应；共有      种。

选项	实验操作、现象	解释、结论
A．	铜片放入浓硫酸中，无明显变化	铜在冷的浓硫酸中会发生钝化
B．	往某氯化物溶液中滴加氨水，产生白色沉淀	该氯化物是AlCl₃
C．	将10ml某pH=3的HA溶液加水稀释到100ml，所得溶液pH=3.8	HA是弱酸
D．	往MgCl₂溶液中滴加NaOH溶液，调至pH=9时，开始出现沉淀[已知Mg(OH)₂的K_sp=5.6×10^-12]	原溶液中 c(Mg²⁺)=5.6×10^-2mol·L^-1

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