题目内容
19．铝的大规模开发利用比铜大约晚了6000年，主要原因是（ ）| A． | 铝在空气中易被氧化，表面形成一层氧化膜 | |
| B． | 铝的性质活泼，不易冶炼；铜的性质不活跃，易于冶炼 | |
| C． | 单质铜的颜色比铝鲜艳，人们喜欢使用 | |
| D． | 氯元素进入人体度人体有害，油漆对人的智力有影响 |
分析 在自然界中越是活泼的金属的冶炼越是困难，根据金属活动顺序表的应用来回答．
解答 解：根据金属活动顺序表，金属铝比金属铜活泼，自然界中铝的存在方式比金属铜的复杂得多，所以难冶炼．
故选B．
点评 本题考查学生金属活动顺序表的应用知识，考查较简单，注意金属的活泼性和金属冶炼之间的关系是关键．
练习册系列答案
相关题目
9．下列关于化工生产原理的说法中错误的是（ ）
| A． | 以焦炭和二氧化硅为原料生产单质硅 | |
| B． | 以氨气为原料生产硝酸 | |
| C． | 电解氯化镁溶液生产金属镁 | |
| D． | 电解熔融氯化钠生产金属钠 |
10．
在室温下，向0.02mol/L的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol/L的稀硫酸，溶液由黄色转变成橙红色的Na2Cr2O7，溶液中水Kw增大，在此转化过程中，各物质的量浓度变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
在室温下，向0.02mol/L的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol/L的稀硫酸，溶液由黄色转变成橙红色的Na2Cr2O7，溶液中水Kw增大，在此转化过程中，各物质的量浓度变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 向以上反应加入一定量的Na2CO3溶液，对平衡几乎没有影响 | |
| B． | 升高温度，混合溶液的颜色逐渐加深 | |
| C． | 该反应的离子方程式为：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O | |
| D． | 该反应的化学平衡常数为5.0x102 |
14．如图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥和收集气体．下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是（ ）
| A． | 浓H2SO4和NaCl晶体 | B． | 甲酸和浓H2SO4（制CO） | ||
| C． | MnO2和浓硫酸 | D． | 浓H3PO4和NaBr晶体 |
4．0.1mol/L的氨水与0.1mol/L盐酸等体积混合，混合液中各离子浓度关系正确的是（ ）
| A． | c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | B． | c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） | ||
| C． | c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-） | D． | c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） |
11．NaCl溶液中可能混有杂质NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或二种，为测定溶液中混有的杂质成分，可进行如下实验操作：分别取二份等体积混合液，用盐酸的标准液（0.10mol/L）滴定，以酚酞或甲基橙为指示剂，达到终点时消耗盐酸的体积分别为V1和V2，且V2＞V1，则NaCl溶液中混有的杂质不可能为（ ）
| A． | NaOH | B． | Na2CO3 | C． | Na2CO3、NaHCO3 | D． | NaOH、Na2CO3 |
12．有核电荷数依次增大的5种元素：A、B、C、D、E，符合如表所示的性质：
（1）元素B的单质的用途是（任写一种）：保护气、制氨气
（2）元素A和B中非金属性更强的元素是（填名称）：氮，支持此结论的一种实验事实为硝酸的酸性比碳酸的酸性强
（3）元素C和D可以形成共价化合物C2D2，该化合物中各原子都达到8电子稳定结构，则该化合物的电子式为
（4）已知液态CS2完全燃烧生成两种同价态的气体氧化物，若生成的两种气体总体积为3360mL（已折算为标准状况）时，反应放出Q （Q＞0）kJ的热量，则表示CS2燃烧热的热化学方程式为CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-20QkJ•mol-1
（5）向B的气态氢化物水溶液中，通入A的最高价氧化物，可能得到两种盐：X和Y．同温下等浓度的X和Y的溶液中，pH更高的是（填名称）碳酸铵
（6）元素D和E形成的不与苯酚溶液显色的化合物为F，则检验F溶液中阳离子的方法为取少量溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液出蓝色沉淀，向F的溶液中加入过氧化钠可以得到红褐色沉淀，同时没有气体产生，则该反应过程中离子反应方程式为6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+（用一个总的离子方程式表示）
| A | 最外层电子数是电子层数的2倍，单质为黑色固体 |
| B | 单质是空气的主要成分之一 |
| C | 与B不同主族，单质为淡黄色固体，易溶于二硫化碳 |
| D | 一种非金属元素 |
| E | 与D形成的某种化合物的水溶液遇苯酚溶液显紫色 |
（2）元素A和B中非金属性更强的元素是（填名称）：氮，支持此结论的一种实验事实为硝酸的酸性比碳酸的酸性强
（3）元素C和D可以形成共价化合物C2D2，该化合物中各原子都达到8电子稳定结构，则该化合物的电子式为
（4）已知液态CS2完全燃烧生成两种同价态的气体氧化物，若生成的两种气体总体积为3360mL（已折算为标准状况）时，反应放出Q （Q＞0）kJ的热量，则表示CS2燃烧热的热化学方程式为CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-20QkJ•mol-1
（5）向B的气态氢化物水溶液中，通入A的最高价氧化物，可能得到两种盐：X和Y．同温下等浓度的X和Y的溶液中，pH更高的是（填名称）碳酸铵
（6）元素D和E形成的不与苯酚溶液显色的化合物为F，则检验F溶液中阳离子的方法为取少量溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液出蓝色沉淀，向F的溶液中加入过氧化钠可以得到红褐色沉淀，同时没有气体产生，则该反应过程中离子反应方程式为6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+（用一个总的离子方程式表示）
13．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 血糖过低的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方法迅速补充营养 | |
| B． | 装运乙醇的包装箱应贴的图标是 | |
| C． | 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同 | |
| D． | 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等 |