Question

14．A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大．A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D₂C、D₂C₂两种离子化合物．填写下列空白：
（1）写出上述五种元素的元素符号：AC，BN，CO，DNa，ES．
（2）写出D₂C₂和D₂C的电子式、．
（3）用电子式表示AC₂化合物的形成过程．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大．A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；C与E最外层电子数相等，二者处于同主族，D与C可形成D₂C、D₂C₂两种离子化合物，则D为Na、C为O，形成的两种离子化合物为Na₂O、Na₂O₂，则E为S元素，E的最高价氧化物为SO₃，含氧为$\frac{48}{80}$×100%=60%，符合题意，B原子序数介于碳、氧之间，故B为N元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大．A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；C与E最外层电子数相等，二者处于同主族，D与C可形成D₂C、D₂C₂两种离子化合物，则D为Na、C为O，形成的两种离子化合物为Na₂O、Na₂O₂，则E为S元素，E的最高价氧化物为SO₃，含氧为$\frac{48}{80}$×100%=60%，符合题意，B原子序数介于碳、氧之间，故B为N元素．
（1）由上述分析可知，A为C元素、B为N元素、C为O元素、D为Na、E为S元素，
故答案为：C；N；O；Na；S；
（2）Na₂O₂的电子式为，Na₂O的电子式为，
故答案为：；；
（3）用电子式表示CO₂化合物的形成过程为：，
故答案为：．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语的考查，推断元素是解题关键，注意掌握用电子式表示化学键或物质的形成．