Question

在反应S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，

C

元素被氧化，

S、N

元素被还原；

S、N

 元素的原子得到电子，

C

 元素的原子失去电子；

S、KNO₃

是氧化剂，

C

是还原剂；

CO₂

是氧化产物，

K₂S、N₂

是还原产物．

Answer 1

分析：在氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，据此分析解答．

解答：解：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，S元素的化合价0→-2价，N元素的化合价由+5价→0价，C元素的化合价由0价→+4价，所以被氧化的元素是C，被还原的元素是S、N；
S、N元素的原子得电子化合价降低，C元素的原子失电子化合价升高；
得电子化合价降低的反应物是S、KNO₃，作氧化剂，失电子化合价升高的反应物是C，作还原剂；
氧化产物是CO₂，还原产物是K₂S、N₂，
故答案为：C；S、N；S、N；C；S、KNO₃；C；CO₂；K₂S、N₂．

点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解本题的关键，根据元素化合价变化来分析解答即可，难度不大．