利用碳棒.锌片和200ml稀硫酸组成原电池.将化学能转化为电能.当碳棒上共产生3.36L气体时.硫酸恰好全部被消耗．试计算:(1)有多少个电子通过了导线．(2)原稀硫酸溶液的物质的量浓度．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

利用碳棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当碳棒上共产生3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗．试计算：
（1）有多少个电子通过了导线．
（2）原稀硫酸溶液的物质的量浓度．

（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑   转移电子
                         22.4L    2×6.02×10²³个
                         3.36L    1.806×10²³个
故答案为：1.806×10²³个．
（2）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
            1mol    22.4L
            0.15mol   3.36L
C=

n

V

=

0.15mol

0.2L

=0.75mol/L
故答案为0.75mol/L

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（1）锌片的质量减少了多少？
（2）原稀硫酸溶液的物质的量浓度．
（3）有多少个电子通过了导线．

利用碳棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当碳棒上共产生3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗．试计算：
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（2）原稀硫酸溶液的物质的量浓度．

（6分）利用碳棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当碳棒上共产生3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗。试计算：

（1）锌片的质量减少了多少？

（2）原稀硫酸溶液的物质的量浓度。

（3）有多少个电子通过了导线。

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（2）原稀硫酸溶液的物质的量浓度。

（3）有多少个电子通过了导线。