题目内容
电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的．下列推断中正确的是（ ）
| A、Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物 |
| B、X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应 |
| C、Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸 |
| D、X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：Z的单质常用于制造太阳能电池，则Z是Si元素，电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，W的原子半径是同周期中最小的，则W为Cl元素，X的最外层电子数比K层少1，则X是Na元素，Y的最外层电子数比K层多l，则Y是Al元素，
A．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
B．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HClO4，分别是强碱、两性氢氧化物、强酸；
C．SiO2和水不反应；
D．第三周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，其离子半径先减小后增大再减小．
A．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
B．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HClO4，分别是强碱、两性氢氧化物、强酸；
C．SiO2和水不反应；
D．第三周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，其离子半径先减小后增大再减小．
解答：
解：Z的单质常用于制造太阳能电池，则Z是Si元素，电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，W的原子半径是同周期中最小的，则W为Cl元素，X的最外层电子数比K层少1，则X是Na元素，Y的最外层电子数比K层多l，则Y是Al元素，
A．非金属性Z＜W，则Z的氢化物的热稳定性弱于W的氢化物，故A错误；
B．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HClO4，分别是强碱、两性氢氧化物、强酸，所以三者能两两相互反应，故B正确；
C．SiO2和水不反应，要制备硅酸时，先用NaOH溶液和二氧化硅反应制备Na2SiO4，再用HCl和Na2SiO4溶液反应制备硅酸，故C错误；
D．第三周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，其离子半径先减小后增大再减小，所以X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径大小顺序是Y＜X＜W，故D错误；
故选B．
A．非金属性Z＜W，则Z的氢化物的热稳定性弱于W的氢化物，故A错误；
B．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HClO4，分别是强碱、两性氢氧化物、强酸，所以三者能两两相互反应，故B正确；
C．SiO2和水不反应，要制备硅酸时，先用NaOH溶液和二氧化硅反应制备Na2SiO4，再用HCl和Na2SiO4溶液反应制备硅酸，故C错误；
D．第三周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，其离子半径先减小后增大再减小，所以X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径大小顺序是Y＜X＜W，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了原子结构和元素周期律，同时考查学生对知识的灵活运用能力，根据原子结构、元素周期表结构确定元素，再结合元素周期律、物质性质解答，注意离子半径比较方法．
练习册系列答案
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