Question

将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应aA+bBcC(s)+dD。当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此时达到平衡。

(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为：

a=____________，b=____________，c=____________，d=____________。

(2)若只改变压强反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：

A：____________，B：____________，D：____________。

(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为____________反应(填“吸热”或“放热”)。

Answer 1

(1)2  1  3  2  (2)气  液(或固)  气  (3)放热

解析：各物质的变化量之比等于方程式中对应的化学计量数之比，所以

a∶b∶c∶d=n mol∶ mol∶ mol∶n mol=2∶1∶3∶2。

(1)一般情况下，各物质的化学计量数之比等于最简整数比，所以a=2，b=1，c=3，d=2。

(2)若只改变压强，而反应速率发生变化，则说明可逆反应中必有气体存在，但平衡不发生移动，说明反应物气体计量数之和等于生成物气体计量数之和(反应物和生成物中各至少有一种气体)，物质C为固体，则物质D必为气体。其化学计量数为2，则反应物中气体计量数之和为2，则物质A必定是气体物质，B必定为固体或液体。

(3)升温一段时间后，四种物质的物质的量又达相等，则说明平衡向左移动，逆反应为吸热反应，正反应则是放热反应。