题目内容
【题目】已知M是短周期金属元素，X和Y是短周期非金属元素，且X、M、Y的原子序数依次增大。三者组成的物质 M3XY(可视为M2X MY)是一种良好的离子导体。研究者在常压下利用下列反应合成M3XY：2M +2MXA + 2MY==2M3XY + A2。其中常温常压下A2是无色无味气体，已知上述反应中消耗0.92 g M的单质可得到标准状况下448 mL的A2。下列有关说法正确的是( )
A.X位于第二周期第IVA族
B.简单离子半径:Y > M > X
C.MXA是共价化合物
D.M3XY溶于水后溶液呈碱性
【答案】D
【解析】
根据2M+2MXA+2MY=2M3XY +A2，可得关系式2M ~ A2， 根据题给数据，可知n(A2) =
=0.02mol，根据M与A2的物质的量关系，n(M)=0.04mol，0.92 g M的摩尔质量等于M=
=
=23g/mol，则M的单质的摩尔质量=23gmol-1，又M是短周期金属元素，故M是Na；M和Y可形成化合物MY，且原子序数M＜Y，Y又是短周期非金属元素，故Y是Cl；在M3XY(M2X.MY)中X元素的化合价是-2价，且原子序数X＜M，所以X是O；常温常压下A2是无色无味气体，根据题给反应中MXA中A的化合价为+1，可知A为H，就此分析解答。
A．X是O，位于第二周期第ⅥA族，选项A错误；
B．电子层数不同时，电子层数越多，半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，离子半径的大小顺序为r(C1-)＞r(O2-)＞r(Na+ )，选项B错误；
C．MXA是NaOH，是含有共价键的离子化合物，选项C错误；
D．M3 XY(Na2O.NaCl)溶于水后和水发生反应生成NaOH和NaCl，溶液显碱性，选项D正确；
答案选D。
【题目】实验室制备1,2二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH
CH2=CH2↑＋H2O，CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
乙醇 | 1,2二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g·cm－3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | －130 | 9 | －116 |
回答下列问题：
(1)在装置c中应加入________(选填序号)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
①水 ②浓硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液
(2)判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是______________________。
(3)将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的________(填“上”或“下”)层。
(4)若产物中有少量未反应的Br2，最好用________(填正确选项前的序号)洗涤除去。
①水 ②氢氧化钠溶液 ③碘化钠溶液 ④乙醇
（5）反应过程中需用冷水冷却(装置e)，其主要目的是______________________； 但不用冰水进行过度冷却，原因_______________________________________________。
