题目内容
80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已抽空的固定容积的密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据∶
(1)20 s－40 s内用N2O4表示的平均反应速率为(保留2位效数字)________．
(2)在80℃时该反应的平衡常数K＝________．
(3)100 s后将反应混合物温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”、“变深”或“不变”)．
(4)要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)________；若要重新达到平衡时，使C(NO2)/C(N2O4)值变小，可采取的措施有(填序号)________．
A．增大N2O4的起始浓度
B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂
D．升高温度
(5)80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线如图，请在该图中补画出该反应在 60℃时N2O4物质的量的变化曲线．
（6分）在80℃时，将0.40 mol N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应N2O4（g）2NO2（g） △H= +57 kJ·mol－1，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n(N2O4)/mol | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n(NO2)/mol | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（1）计算a = ，此温度时该反应的平衡常数K= ；
（2）改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有（填序号） 。
A．增大N2O4的起始浓度 B．升高温度
C．使用高效催化剂 D．向混合气体中通入稀有气体
（12分）在80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入1 L固定容积的密闭容器中发生反应：N2O4 2 NO2（ΔH ＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：
| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（N2O4）（mol） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n（NO2）（mol） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（1）在20s — 40s之间，用N2O4表示的平均反应速率为 。
（2）在80℃时该反应的平衡常数K＝ 。
（3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有（填序号） 。
①增大N2O4的起始浓度 ②向混合气体中通入NO2
③使用高效催化剂 ④升高温度
（4）反应进行至100s后若降低温度，混合气体的颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（5）反应进行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N2O4气体，则达到新平衡后N2O4的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（6分）在80℃时，将0.40 mol N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应N2O4（g）
2NO2（g）△H=" +57" kJ·mol－1，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n(N2O4)/mol | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n(NO2)/mol | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（2）改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有（填序号） 。
A．增大N2O4的起始浓度 B．升高温度
C．使用高效催化剂 D．向混合气体中通入稀有气体
(20分)在80 ℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4（g）
2NO2（g）ΔH >0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
|
时间/s
n/mol |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
n(N2O4) |
0.40 |
a |
0.20 |
c |
d |
e |
|
n(NO2) |
0.00 |
0.24 |
b |
0.52 |
0.60 |
0.60 |
(1)计算20~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为____________mol· L－1·s－1。
(2)计算在80 ℃时该反应的平衡常数K=___________。
(3)反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色___________(填“变浅”“变深”或“不变”)。
(4)要增大该反应的K值，可采取的措施有___________(填序号)。
A.增大N2O4的起始浓度 B.向混合气体中通入NO
C.使用高效催化剂 D.升高温度
(5)如图是80 ℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60 ℃时N2O4物质的量的变化曲线。
（12分）在80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入1 L固定容积的密闭容器中发生反应：N2O4 
2 NO2（ΔH ＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：
|
时间（s） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
n（N2O4）（mol） |
0.40 |
a |
0.20 |
c |
d |
e |
|
n（NO2）（mol） |
0.00 |
0.24 |
b |
0.52 |
0.60 |
0.60 |
（1）在20s — 40s之间，用N2O4表示的平均反应速率为 。
（2）在80℃时该反应的平衡常数K＝ 。
（3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有（填序号） 。
①增大N2O4的起始浓度 ②向混合气体中通入NO2
③使用高效催化剂 ④升高温度
（4）反应进行至100s后若降低温度，混合气体的颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（5）反应进行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N2O4气体，则达到新平衡后N2O4的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。