Question

在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO₄．当加入50mL 0.5mol/L KNO₃溶液后，其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃也反应完全，并有N_xO_y氮氧化物气体逸出．

□FeSO₄＋□KNO₃＋□H₂SO₄□K₂SO₄＋□Fe₂(SO₄)₃＋□N_xO_y＋□H₂O

(1)推算出x＝________，y＝________．

(2)配平该化学方程式(化学计量数填写在上式方框内)．

(3)反应中氧化剂为________．

(4)用短线和箭头标出电子转移的方向和总数．

Answer 1

答案：
解析：

FeSO4物质的量＝0.075mol，KNO3×0.5＝0.025mol，则FeSO4与KNO3物质的量之比为3∶1，即可配 　　平＋4H2SO4＝K2SO4＋3Fe2(SO4)3＋2NxOy＋4H2O 　　x＝1，y＝1　　氧化剂为KNO3