题目内容
【题目】下列关于晶体的说法中，不正确的是
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性；
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；
④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小；
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列；
⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定；
⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
A. ①②③ B. ②③④ C. ④⑤⑥ D. ②③⑦
【答案】D
【解析】①晶体中原子呈周期性有序排列，且有自范性，非晶体中原子排列相对无序，无自范性，可以用衍射方法鉴别晶体和非晶体，①正确；②含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，例如金属晶体中也含有阳离子，但含有阴离子的晶体一定是离子晶体，②不正确；③决定分子晶体的熔、沸点的分子间作用力，共价键决定分子的稳定性，③不正确；④晶格能与离子半径成反比、与离子电荷成正比，镁离子、氧离子电荷都大于钠离子、氯离子，且半径都小于钠离子、氯离子，所以MgO的晶格能远比NaCl大，④正确；⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，⑤正确；⑥在以没有方向性和饱和性的作用力结合形成晶体时，晶体尽量采取紧密堆积方式以使其变得比较稳定，⑥正确；⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻，CsCl晶体中阴阳离子配位数是8、NaCl晶体中阴、阳离子的配位数是6，⑦不正确。综上，②③⑦不正确。
【题目】下列化学实验事实及其结论都正确的是
选项 | 实验事实 | 结论 |
A | 向某溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水后变浑浊 | 该溶液中一定有CO32－ |
B | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 | 该溶液中一定含有Fe2＋ |
C | SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应 | SiO2属于两性氧化物 |
D | 氯水可以使有色布条褪色 | 氯气具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】有一透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Al3＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－、HCO3－，实验如下：
实验步骤 | 实验现象 |
（1）取pH试纸检验 | 溶液呈酸性 |
（2）取少量该溶液，加入Cu片和稀硫酸，加热 | 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 |
（3）取少量该溶液，加入BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
（4）取（3）中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 |
（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液 | 有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀溶解 |
由此判断：
（1）溶液中一定存在的离子有____________；溶液中肯定不存在的离子有__________；不能确定的离子有______________。
（2）写出上述实验步骤（2）中反应的离子方程式_______________________________。
（3）写出上述实验步骤（5）中沉淀溶解对应的反应的离子方程式_________________。
【题目】几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是（ ）
元素代号 | A | B | D | E | G | I | J | K | |
化合价 | -1 | -2 | +4 -4 | +7 -1 | +5 -3 | +3 | +2 | +1 | |
原子半径/ nm | 0.071 | 0.074 | 0.077 | 0.099 | 0.110 | 0.143 | 0.160 | 0.186 | |
A. A的单质是一种常见的还原剂 B. E的含氧酸酸性比D的含氧酸酸性强
C. A、I、J的商子半径由大到小顺序是A>J>I D. A的气态氢化物是强酸