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为检验Na
2
SO
3
溶液中是否含有Na
2
SO
4
应选用的试剂是
[ ]
A．BaCl
2
溶液
B．BaCl
2
溶液、稀盐酸
C．BaCl
2
溶液、稀硝酸
D．BaCl
2
溶液、稀硫酸
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（2011?常州三模）粗盐提纯的研究．
【有关资料】
化学式
CaCO
3
CaSO
3
CaC
2
O
4
Mg（OH）
2
Ksp
4.96×10
-9
4.96×10
-9
2.34×10
-9
5.61×10
-12
某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案．已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg
2+
、Ca
2+
等（忽略SO
4
2-
的存在），该小组设计流程如下：
【设计除杂过程】
（1）操作①中需要使用的玻璃仪器有
烧杯
烧杯
、
玻璃棒
玻璃棒
．操作②的名称为
过滤
过滤
，若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是
换过滤器并重新进行过滤操作
换过滤器并重新进行过滤操作
．
（2）混合液A的主要成分是
NaOH、Na
2
CO
3
NaOH、Na
2
CO
3
．（填化学式）
【检验除杂效果】
（3）为检验溶液B中Mg
2+
、Ca
2+
是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：
步骤一：检验Mg
2+
是否除尽．向其中一支试管中加入
NaOH
NaOH
溶液（填化学式），看是否有沉淀生成．
步骤二：检验Ca
2+
是否除尽．向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．效果最好的是
C
C
（填字母）．
A、Na
2
CO
3
B、Na
2
SO
3
C、Na
2
C
2
O
4
【获取纯净食盐】
（4）对溶液B加热并不断滴加6mol?L
-1
的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是
除去NaOH和Na
2
CO
3
除去NaOH和Na
2
CO
3
．
（5）将溶液C倒入
蒸发皿
蒸发皿
（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到
蒸发皿中有大量固体析出
蒸发皿中有大量固体析出
时（填现象），停止加热．
【问题讨论】
（6）在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热，目的是
加快沉淀生成
加快沉淀生成
，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg
2+
除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg
2+
物质的量浓度将被控制在
5.61×10
-8
mol?L
-1
5.61×10
-8
mol?L
-1
以下．
为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和图所示的实验装置进行实验．请回答下列有关问题：
（1）若某种固体物质受热发生了分解，下列说法正确的是
D
D
A．充分加热后一定有固体残留
B．加热前后固体颜色一定无变化
C．加热前后固体质量一定有变化
D．一定生成了新的物质
E．充分加热后得到的残留固体一定为混合物
（2）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体．如果加热温度低于600℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO
3
-
的物质的量浓度变化趋势为
先逐渐增大，后逐渐减小
先逐渐增大，后逐渐减小
；
（3）如果加热温度为700℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为
2S
2-
+SO
3
2-
+6H
+
=3S↓+3H
2
O
2S
2-
+SO
3
2-
+6H
+
=3S↓+3H
2
O
；此时在B、C两装置中可能观察到得现象为
B中品红溶液褪色，C中无明显变化
B中品红溶液褪色，C中无明显变化
．
（4）在（3）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl
-
外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）．为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取
搅拌（或加热）
搅拌（或加热）
的措施．以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是
乙
乙
（填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因
甲中先加入具有强氧化性的稀HNO
3
，它能将SO
3
2-
氧化成SO
3
2-
，不能判定是否生成SO
3
2-
甲中先加入具有强氧化性的稀HNO
3
，它能将SO
3
2-
氧化成SO
3
2-
，不能判定是否生成SO
3
2-
．
方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO
3
，再加BaCl
2
溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl
2
溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
（5）写出Na
2
SO
3
固体加热到600℃以上分解的化学方程式
4Na
2
SO
3
△
.
Na
2
S+3Na
2
SO
4
4Na
2
SO
3
△
.
Na
2
S+3Na
2
SO
4
．
（2009?徐汇区二模）某同学为了探究SO
2
与Na
2
O
2
的反应是否类似于CO
2
，设计反应装置见图．
（1）选择制取SO
2
的合适试剂
bc
bc
；
a．10%的H
2
SO
4
溶液 b．80%的H
2
SO
4
溶液 c．Na
2
SO
3
固体 d．CaSO
3
固体
（2）装置C中NaOH溶液的作用是
吸收多余的SO
2
，防止污染环境
吸收多余的SO
2
，防止污染环境
；
（3）上述反应装置有些不足之处，为完善该装置，请从供选择的装置中选择需要的装置
②
②
（填编号），说明所选装置在整套装置中的位置
将②加在A和B之间
将②加在A和B之间
；
（4）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，木条不复燃，该同学认为SO
2
与Na
2
O
2
的反应不同于CO
2
，请据此写出反应的化学方程式
SO
2
+Na
2
O
2
=Na
2
SO
4
SO
2
+Na
2
O
2
=Na
2
SO
4
；
（5）为检验是否有Na
2
SO
4
生成，设计如下方案
上述方案
不合理
不合理
（填“合理”、“不合理”），理由：
如果固体中还有未反应的Na
2
O
2
，也能氧化亚硫酸钠为硫酸钠．
如果固体中还有未反应的Na
2
O
2
，也能氧化亚硫酸钠为硫酸钠．
；
（6）Na
2
O
2
反应完全后，为确定所得固体的组成，可进行如下操作：称取样品m g并溶于适量的水中，
acd
acd
（选择下列操作的编号按操作顺序填入），烘干，称量，干燥沉淀质量为n g，计算含量．
a．加足量盐酸酸化的氯化钡溶液；b．加足量硫酸酸化的氯化钡溶液；c．过滤；d．洗涤； e．蒸发结晶．
有两个实验小组的同学探究一氧化碳、二氧化硫与过氧化钠的反应．请回答下列问题：
（1）第一小组同学设计如图装置进行实验．通入SO
2
气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．
甲同学认为Na
2
O
2
与SO
2
反应生成了Na
2
SO
3
和O
2
，则反应的化学方程式为
2Na
2
O
2
+2SO
2
=2Na
2
SO
3
+O
2
2Na
2
O
2
+2SO
2
=2Na
2
SO
3
+O
2
．乙同学认为Na
2
O
：
与SO
2
反应除了生成Na
2
SO
3
和O
2
外，还有Na
2
SO．生成．为检验是否有Na
2
SO
4
生成，该同学设计了如下方案：
你认为乙同学的方案是否合理
否
否
（答“是”或“否”）；请简要说明两点理由：
①
稀HNO
3
可以把BaSO
3
氧化为BaSO
4
稀HNO
3
可以把BaSO
3
氧化为BaSO
4
②
若反应后的固体有Na
2
O
2
残留，溶于水后可把SO
3
2-
氧化为 SO
4
2-
若反应后的固体有Na
2
O
2
残留，溶于水后可把SO
3
2-
氧化为 SO
4
2-
．
（2）第二小组同学利用下图中的有关装置（固定装置及胶管略去）验证CO气体能否与Na
2
O
2
反应．已知：H
2
C
2
0
4
浓硫酸
.
△
CO
2
↑+CO↑+H
2
O若CO能够与Na
2
O
2
发生反应，则预测反应产物为
Na
2
CO
3
Na
2
CO
3
；验证该产物可选择的试剂是
稀H
2
SO
4
（或稀HC1）和澄清石灰水
稀H
2
SO
4
（或稀HC1）和澄清石灰水
．上述实验中选择的最简单的装置接口连接顺序为
abcf
abcf
．
同学们为探究Na
2
SO
3
和SO
2
有关性质进了相关的实验（已知：H
2
S是一种酸性气体，且具有很强的还原性）．
（1）取一定量没有变质纯净的Na
2
SO
3
?7H
2
O晶体，经600℃以上的强热至恒重，通过分析及计算表明，恒重后的样品质量恰好等于无水亚硫酸钠质量的计算值，而且各元素的组成也同样与亚硫酸钠组成符合．但将加热恒重后的样品溶于水，却发现溶液的碱性大大高于亚硫酸钠溶液的期望值．经过仔细思考，同学们提出了对这种反常现象的合理解析．
①你对这结论的解释是（用化学方程式表达）
；
②请设计相应的实验方案，验证以上的解释．（只要求写出实验设计的原理和判断结论，不要求具体的实验操作）
．
（2）为探究SO
2
与氯化钡溶液能否生成白色BaSO
3
沉淀，甲、乙两同学共同设计了下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．关闭装置A中弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热，A中有白雾生成，铜片表面产生气泡，B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀，C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失．打开弹簧夹，通入N
2
，停止加热，一段时间后关闭．从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸，均未发现白色沉淀溶解．
①写出构成装置A的玻璃仪器的名称
．
②A中发生反应的化学方程式是
．
③生成C中白色沉淀的离子方程式
．
④分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，请你提出合理的解释（只要求讲出一种情况）
．为证实你自己的观点，只要在原实验基础上，再多进行一步实验操作，该操作是
．
⑤通过本实验探究，可以得出的结论是
．
关 闭
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练习册解析答案
为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和图所示的实验装置进行实验．请回答下列有关问题：
有两个实验小组的同学探究一氧化碳、二氧化硫与过氧化钠的反应．请回答下列问题：
