Question

【题目】25℃时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（ ）
A.W点所示的溶液中：c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=0.1molL﹣1
C.pH=8的溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）
D.pH=11的溶液中：c（Na+）+c （H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）+c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）

Answer 1

【答案】AC
【解析】解：A．W点所示的溶液中c（CO32﹣）=c（HCO3﹣），溶液显碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），所以溶液中离子浓度关系为：c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A正确； B．pH=4，说明反应中有CO2生成，所以根据物料守恒可知c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）＜0.1 molL﹣1 ， 故B错误；
C．根据图象可知pH=8时，溶液中碳酸氢钠的浓度远远大于碳酸钠的浓度，这说明反应中恰好是生成碳酸氢钠，HCO3﹣的水解程度大于电离程度，则c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故C正确；
D．根据图象可知pH=11时，溶液碳酸钠的浓度远远大于碳酸氢钠的浓度，溶液中电荷守恒为：c（Na+）+c （H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣），故D错误；
故选AC．