题目内容

11．25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（　　）
A．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2
B．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大
C．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小
D．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0

分析 A、由图可知，平衡时c（Pb2+）=0.1mol/L，c（Sn2+）=0.22mol/L，代入平衡常数表达式计算；
B、金属铅是固体，不影响平衡移动；
C、加入少量Sn（NO3）2固体，溶解Sn2+浓度增大，平衡向逆反应移动；
D、升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明平衡向逆反应进行，据此判断．

解答 解：A、由图可知，平衡时c（Pb2+）=0.1mol/L，c（Sn2+）=0.22mol/L，故该温度下反应的平衡常数k=$\frac{0.22mol/L}{0.1mol/L}$=2.2，故A正确；
B、金属铅是固体，增大铅的用量，不影响平衡移动，c（Pb2+）不变，故B错误；
C、加入少量Sn（NO3）2固体，溶解Sn2+浓度增大，平衡向逆反应移动，c（Pb2+）减小，故C正确；
D、升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明平衡向逆反应进行，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查影响化学平衡的因素、化学平衡浓度-时间图象、化学平衡常数的计算等，难度中等，是对基础知识的考查，注意B选项中，Sn（NO3）2为可溶性固体．

练习册系列答案
相关题目
1．实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）
该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵．
（1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的△H小于0．（填大于、小于或等于）
（2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式NH3+CO2+H2O=NH4HCO3．
（3）实验步骤如下：
步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性．
步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水．
步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品…
①干燥管中盛放的药品是固体氢氧化钠或碱石灰．
②对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有不需要干燥，提供低温环境，提高转化率．
③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是使氨水顺利滴下．
④反应后期CO2气流量下降时，可采取的相应措施是调节恒压滴液漏斗旋塞，减慢氨水滴加速度．
（4）该实验装置可能面临的安全问题是产品易堵塞导管，稀硫酸会倒吸．
2．下列化合物只含有离子键的是（　　）
A．KClB．Na2O2C．KOHD．H2O
19．某同学帮助水质检测站配制480mL 0.5mol/LNaOH溶液以备使用．
（1）该同学应选择500mL的容量瓶．
（2）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的C（填选项字母）之间．

A．②与③B．①与②C．④与⑤
（3）该同学应称取NaOH固体10.0 g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小cd（填字母），并在下图丙中选出能正确表示游码位置的选项C（填字母）．
附表　砝码规格
abcde
砝码大小/g1005020105
6．如图，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后溶液中出现棕色、黑色现象．过一段时间后，发现硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色．甲同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了．
（1）写出实验室制乙烯的化学方程式CH3CH2OH$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{170℃}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）你认为哪个同学的观点正确？乙（填“甲”或“乙”），理由是CD．
A．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应
B．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应
C．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物
D．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入气体一定具有还原性
（3）丙同学取（Ⅱ）瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，他认为乙烯中一定混有二氧化硫，你认为他的结论是否可靠？不可靠（填“可靠”或“不可靠”）；理由是硫酸酸化的高锰酸钾溶液中本身就含有SO42-．若你认为不可靠，改进上述实验方案，证明乙烯中是否含有SO2的改进方法是将（Ⅱ）瓶中溶液换成品红溶液．
（4）丁同学对上述实验方案进行了适当改进，用于证明乙烯能否发生加成反应，他的改进方法是将（Ⅱ）瓶中溶液换成氢氧化钠溶液，将装置（Ⅲ）换成盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶．
16．乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见下表：
物质乙醛乙酸甘油乙二醇水
沸点20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃
请回答下列问题：
（1）试管A内在60～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）2CH3CHO+O2$→_{CuO}^{60℃-80℃}$2CH3COOH；
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A的反应液中；目的是测量反应溶液的温度；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在试管A的支管口处，目的是收集含乙酸的馏分；
（3）烧杯B的作用是使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C；烧杯B内盛装的液体可以是乙二醇（甘油）（写出一种即可，在题给物质中找）；
（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案．所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末．实验仪器任选．该方案为：
将少量碳酸氢钠粉未，放入一个洁净的试管中，加入少量试管C中的液体，若有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸（或把一块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管C内的液体，点在pH试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较来确定溶液的pH，进而说明是否有乙酸生成）．
3．化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示，则下列说法不正确的是（　　）
A．该反应是放热反应
B．断裂2 mol A-B 键需要吸收y kJ的能量
C．断裂1 mol A-A 键和1 mol B-B 键放出x kJ能量
D．1 mol A2和1 mol B2的总能量高于2 mol AB的总能量
20．在透明溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+、Cu2+、Na+、Cl-B．H+、Na+、NO3-、HCO3-
C．Ba2+、H+、NO3-、SO42-D．Mg2+、Na+、OH-、SO42-
1．（1）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”．以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：
①用稀硫酸溶解五氧化二钒（V2O5），得到（VO2）2SO4溶液．写出该反应的化学方程式V2O5+H2SO4═（VO2）2SO4+H2O；
该反应不是（选填“是”或“不是”）氧化还原反应．
②用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，完成下列离子方程式，方框内填数字，短线上填写物质的化学式或离子符号．
VO2++H2C2O4+2H+→VO2++CO2↑+2H2O
③当收集到标准状况下气体11.2L时，转移的电子数目为0.5NA．
④甲同学提出：上述反应能否用盐酸酸化？乙同学认为：要回答这个问题还得知道B．
A．VO2+和HCl氧化性相对强弱   B．VO2+和Cl2氧化性相对强弱   C．上述均不正确
（2）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km，压强增大约25 000～30 000kPa．在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：
SiO2（s）+4HF（g）?SiF4（g）+2H2O（g）△H=-148.9kJ•mol-1．
根据题意完成下列填空：
①在地壳深处容易有SiF4、H2O气体逸出，在地壳浅处容易有SiO2沉积．
②如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应AD（选填编号）．
A．一定向正反应方向移动         B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C．一定向逆反应方向移动         D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
③若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g•L-1，在这段时间内HF的平均反应速率为0.0010mol/（L•min）．

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