题目内容

下列物质中，肯定为纯净物的是

[　　]

A．只由一种元素组成的物质

B．只由一种原子组成的物质

C．由同种分子组成的物质

D．只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质

答案：C
练习册系列答案
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（一）括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：
（1）MgO （Al2O3）
NaOH溶液
NaOH溶液
（2）Cl2（HCl）
饱和NaCl溶液
饱和NaCl溶液

（3）FeCl3（FeCl2）
氯气或氯水
氯气或氯水
（4）NaHCO3溶液（Na2CO3）
CO2
CO2

（二）海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如图1所示：

回答下列问题：
写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式
CaO+MgCl2+H2O=Mg（OH）2+CaCl2
CaO+MgCl2+H2O=Mg（OH）2+CaCl2
；
操作①主要是指
过滤
过滤
；试剂①可选用
HCl
HCl
；操作②是指
蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
；经操作③最终可得金属镁．
（三）实验室配制480ml 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体
14.3
14.3
g．
（2）如图2所示的仪器配制溶液肯定不需要的是
AC
AC
（填序号），本实验所需玻璃仪器E规格为
500
500
mL．
（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的
①③⑤
①③⑤
．（填数字符号）
（4）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是
dbac
dbac
．（填写字母，每种仪器只能选择一次）
（5）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了
2
2
种用途．（填写数字）
（6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是
CE
CE
．
A．配制前设有将容量瓶中的水除尽；      B．碳酸钠失去了部分结晶水；
C．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；    D．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；   E．定容时仰视刻度线．

下列叙述中，正确的是

[　　]

A．

溶度积大的化合物溶解度肯定大

B．

向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

C．

将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

D．

AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

下列叙述中，正确的是


  1. A.
    溶度积大的化合物溶解度肯定大
  2. B.
    向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
  3. C.
    将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
  4. D.
    AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
下列叙述中，正确的是(    )?

A.溶度积大的化合物溶解度肯定大?

B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

D.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质?
下列叙述中，正确的是
[     ]
A．溶度积大的化合物溶解度肯定大
B．向含有AgCl 固体的溶液中加入适量的水使AgCl 溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

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