题目内容
有一包白色固体,可能由:CuSO4、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、BaCl2、NaCl 中的一种或几种组成.为了判断其中的成份,某同学设计了如下实验方案,并进行了实验现象的假设,请你帮助他对这些假设作一些判断:
实验步骤 | 可能的实验现象 | 判 断 |
取固体 溶于水 |
(1)若只得到蓝色溶液 |
一定含有 CuSO4 CuSO4 ,一定没有 BaCl2 BaCl2 、Na2CO3 Na2CO3 _. |
(2)若有白色沉淀,静置,上层溶液无色 | 一定含有 BaCl2 BaCl2 ,一定没有 CuSO4 CuSO4 _含有Na2CO3或Na2SO4中的一种 含有Na2CO3或Na2SO4中的一种 _. | |
取②的混 合物过滤 |
(3)若沉淀部分溶于盐酸;在滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸,有白色沉淀 | 一定含有 BaCl2 BaCl2 、Na2CO3 Na2CO3 、Na2SO4 Na2SO4 ,可能有 NaNO3 NaNO3 、NaCl NaCl . |
(4)若沉淀全部溶解 | 一定含有 Na2CO3 Na2CO3 、BaCl2 BaCl2 . |
分析:(1)若只得到蓝色溶液,说明固体中含有CuSO4,根据离子共存问题分析;
(2)若有白色沉淀,静置,上层溶液无色,则固体中不含有CuSO4,该白色沉淀可能为BaSO4或BaCO3;
(3)在沉淀中加入盐酸,沉淀部分溶解则说明固体中含有Na2CO3、Na2SO4和BaCL2;过滤,在滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸,有白色沉淀,该沉淀为AgCl,但不能确定是否含有Cl-,因为前面加入了盐酸引入了Cl-.
(4)若沉淀全部溶解,说明是碳酸钡,不含硫酸钡;
(2)若有白色沉淀,静置,上层溶液无色,则固体中不含有CuSO4,该白色沉淀可能为BaSO4或BaCO3;
(3)在沉淀中加入盐酸,沉淀部分溶解则说明固体中含有Na2CO3、Na2SO4和BaCL2;过滤,在滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸,有白色沉淀,该沉淀为AgCl,但不能确定是否含有Cl-,因为前面加入了盐酸引入了Cl-.
(4)若沉淀全部溶解,说明是碳酸钡,不含硫酸钡;
解答:解:(1)若只得到蓝色溶液,说明固体中含有CuSO4,溶液中含有Cu2+、SO42-,则一定不含有BaCl2、Na2CO3,因与Cu2+、
SO42-分别反应生成沉淀;
故答案为:CuSO4 BaCl2、Na2CO3
(2)若有白色沉淀,证明一定含有BaCl2,静置,上层溶液无色,则固体中不含有CuSO4,该白色沉淀可能为BaSO4或
BaCO3;所以原固体含有Na2CO3或Na2SO4中的一种;
故答案为:BaCl2 CuSO4; 含有Na2CO3或Na2SO4中的一种;
(3)在沉淀中加入盐酸,沉淀部分溶解则说明固体中含有Na2CO3、Na2SO4和BaCl2,生成的BaCO3能溶于盐酸,反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O,过滤,在滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸,有白色沉淀,该沉淀为AgCl,
但不能确定是否含有Cl-,因为前面加入了盐酸引入了Cl-;
故答案为:BaCl2、Na2CO3、Na2SO4; NaNO3、NaCl
(4)若沉淀全部溶解说明沉淀是碳酸钡,说明固体中含有Na2CO3、BaCl2;
故答案为:Na2CO3、BaCl2
SO42-分别反应生成沉淀;
故答案为:CuSO4 BaCl2、Na2CO3
(2)若有白色沉淀,证明一定含有BaCl2,静置,上层溶液无色,则固体中不含有CuSO4,该白色沉淀可能为BaSO4或
BaCO3;所以原固体含有Na2CO3或Na2SO4中的一种;
故答案为:BaCl2 CuSO4; 含有Na2CO3或Na2SO4中的一种;
(3)在沉淀中加入盐酸,沉淀部分溶解则说明固体中含有Na2CO3、Na2SO4和BaCl2,生成的BaCO3能溶于盐酸,反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O,过滤,在滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸,有白色沉淀,该沉淀为AgCl,
但不能确定是否含有Cl-,因为前面加入了盐酸引入了Cl-;
故答案为:BaCl2、Na2CO3、Na2SO4; NaNO3、NaCl
(4)若沉淀全部溶解说明沉淀是碳酸钡,说明固体中含有Na2CO3、BaCl2;
故答案为:Na2CO3、BaCl2
点评:本题考查离子的检验,题目难度不大,注意通过反应的现象结合离子的性质进行推断,要排除实验操作的干扰.注意不溶于稀硝酸的白色沉淀是氯化银,不能确定氯离子的存在,因为前面加入了盐酸引入了Cl-对判断的干扰.
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