题目内容

有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测定其含水7.62%，K2CO3 2.38%，KOH 90%．将1g此样品加入46.00mL 1mol/L的盐酸中，过量的盐酸用1.07 mol/L的KOH溶液中和，蒸发所得溶液，可得固体质量

[　　]

A．3.43g
B．4.00g
C．4.5g
D．无法计算
答案：A
解析：

　　【解析】得到固体为KCl，氯元素来源于加入的盐酸，根据元素守恒：n(KCl)＝n(HCl)＝0.046×1＝0.046(mol)，

　　m(KCl)＝0.046×74.5＝3.43(g)．


提示：

　　【发现规律】该题中可能涉及到的化学反应：

　　KOH＋HCl＝KCl＋H2O；

　　K2CO3＋2HCl＝2KCl＋H2O＋CO2↑；

　　从这两个化学方程式找出规律，即所用盐酸的物质的量与生成氯化钾的物质的量相等，其实这里也用到了元素守恒，即氯元素守恒．


练习册系列答案
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有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知，其内含水7.62%，K2CO32.38%，KOH 90%，若将此样品1.00克加入到46.0mL 1.00mol?L-1的盐酸中，过量的酸再用1.07mol?L-1KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体的质量为（　　）
有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含H2O 7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%，若将此样品1 g加入到含有HCl 1.68 g的稀盐酸中,过量的酸再用20%的KOH溶液中和,蒸发中和后的溶液可得到固体质量（    ）

A.3.43 g                    B.4.00 g                       C.4.50 g                       D.无法计算
有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含：H2O 7.62%，K2CO3 2.38%，KOH 90%。若将1 g此样品加入到含HCl 1.683 g的盐酸里，过量的酸再用足量的氢氧化钾中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量为（    ）

A.3.43 g              B.4.00 g                  C.4.50 g              D.无法计算

有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含：H2O 7.62%,K2CO3 2.38%,KOH 90%。若将1 g此样品加入到含HCl 1.683 g的盐酸里，过量的酸再用足量的氢氧化钾中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量为（    ）

A.3.43 g            B.4.00 g                  C.4.50 g            D.无法计算

有一在空气中暴露过的KOH固体，含H2O 2.8%(质量分数，下同)，含K2CO3 7.2%。取1 g该样品投入到25 mL 2 mol·L-1盐酸中，中和多余的盐酸又用去1.07 mol·L-1的KOH溶液30.08 mL，蒸发中和后的溶液，所得固体的质量为（    ）

A.3.73 g         B.4.00 g                     C.4.50 g         D.7.45 g

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