题目内容
氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠显+1价，NaH与水反应放出氢气．下列叙述正确的是（ ）
| A、NaH在水中显酸性 |
| B、NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同 |
| C、NaH中氢离子半径比锂离子半径小 |
| D、NaH中氢离子被还原为氢气 |
考点：钠的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：A、氢化钠和水反应生成氢气，根据原子守恒判断另一种物质，由生成物的酸碱性判断；
B、先判断氢离子的电子数，再把其电子层排布与氖原子的比较判断；
C、根据电子层结构相同的离子半径与核电荷数的关系判断；
D、根据氢化钠和水反应时化合价的变化判断；
B、先判断氢离子的电子数，再把其电子层排布与氖原子的比较判断；
C、根据电子层结构相同的离子半径与核电荷数的关系判断；
D、根据氢化钠和水反应时化合价的变化判断；
解答：
解：A、氢化钠和水反应生成氢气和氢氧化钠NaH+H2O=H2+NaOH，生成物中有氢氧化钠，所以显碱性，故A错误．
B、NaH中H元素是-1价，其核外电子数为2，所以其电子层排布与氦原子的相同，故B正确．
C、负一价氢离子和锂离子的电子层结构相同，电子层结构相同的离子半径与核电荷数成反比，所以氢离子半径大于锂离子半径，故C错误．
D、NaH+H2O=H2+NaOH，氢化钠氢离子失电子被氧化生成氢气，故D错误．
故选B．
B、NaH中H元素是-1价，其核外电子数为2，所以其电子层排布与氦原子的相同，故B正确．
C、负一价氢离子和锂离子的电子层结构相同，电子层结构相同的离子半径与核电荷数成反比，所以氢离子半径大于锂离子半径，故C错误．
D、NaH+H2O=H2+NaOH，氢化钠氢离子失电子被氧化生成氢气，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了粒子半径大小的比较及盐类的水解，难度不大，根据反应方程式结合题意分析．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
（1）实验室制取乙炔的实验装置图（如图）中，A所盛的试剂为
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
| A、NaOH（固体） |
| B、H2O |
| C、HCl |
| D、NaHSO4（固体） |
下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（ ）
| A、S→SO3→H2SO4→Na2SO3 |
| B、Al→Al（OH）3→Al2O3→NaAlO2 |
| C、Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH |
| D、Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 |
下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）
A、Cu
| |||||
B、S
| |||||
C、HNO3（稀）
| |||||
D、SiO2
|
相同温度下，有下列三个热化学方程式：
（1）2H2（l）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-Q1 kJ?mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-Q2 kJ?mol-1
（3）2H2（l）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-Q3 kJ?mol-1
则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（ ）
（1）2H2（l）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-Q1 kJ?mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-Q2 kJ?mol-1
（3）2H2（l）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-Q3 kJ?mol-1
则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（ ）
| A、Q1=Q2＜Q3 |
| B、Q2＞Q1＞Q3 |
| C、Q3＞Q2＞Q1 |
| D、Q1=Q2=Q3 |
下列物质所含的化学键只有离子键的是（ ）
| A、H2O2 |
| B、CaF2 |
| C、KOH |
| D、Cl2 |