题目内容

8．利用下列实验装置图可以达到实验目的是（　　）
A．此装置可以实现Cl2的制取、收集、尾气吸收
B．此装置可以实现乙酸乙酯的制取和收集
C．此装置可以形成Cu-Zn原电池
D．此装置可证明H2CO3酸性大于H2SiO3

分析 A．实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气；
B．乙酸乙酯在碱性条件下可发生水解反应；
C．该装置图中的硫酸铜溶液和硫酸锌溶液应互换，方可构成Cu-Zn原电池；
D．根据“较强酸制较弱酸”分析．

解答 解：A．实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，该装置缺少加热仪器，故A错误；
B．乙酸乙酯在碱性条件下可发生水解，应把氢氧化钠溶液改为饱和碳酸钠溶液，故B错误；
C．该装置图中的硫酸铜溶液和硫酸锌溶液应互换，方可构成Cu-Zn原电池，故C错误；
D．二氧化碳通入硅酸钠溶液可发生反应Na2SiO3 +CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，说明碳酸的酸性大于硅酸，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了气体制备原理和装置、原电池装置、较强酸制较弱酸，综合性较强，难度一般，注意有盐桥的原电池装置中，两种电解质溶液所处的位置．

练习册系列答案
相关题目
11．A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：
元素有关信息
A最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
B地壳中含量最多的元素
C单质须保存在煤油中
D单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液
E单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
请回答下列问题：
（1）A的氢化物分子的电子式是，其最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的离子方程式：NH3+H+=NH4+
（2）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为离子键、共价键
（3）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体NH4Cl（填化学式），对该固体中阳离子存在检验的操作方法及现象是：取该白色固体少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体，若试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生），证明存在该阳离子．
12．CH4，H2，C完全燃烧的化学方程式如下：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.6kJ•mol-1
（1）现完全燃烧等质量的CH4，H2，C，放出热量由少到多的次序为H2＞CH4＞C；
（2）若完全燃烧等物质的量的CH4，H2，C，放出热量由少到多的次序为CH4＞C＞H2．
16．在恒温恒容的密闭容器中发生反应：Fe3O4（s）+4H2（g）?3Fe（s）+4H2O（g）．下列说法不正确的是（　　）
A．该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$
B．若容器内气体的压强保持不变，说明该反应已达到平衡状态
C．若Fe3O4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变
D．经2min后，H2浓度下降了0.1mol．L-1则反应速度为v（H2O）=0.05mol．L-1．min-1．
3．100℃时，若将0.100mol N2O4气体放入1L密闭容器中，发生反应N2O4?2NO2，c（N2O4）随时间的变化如表所示．回答下列问题：
时间/s020406080100
c（N2O4）/（mol•L-1）0.1000.0700.0500.0400.0400.040
（1）在0～40s时段，化学反应速率v（NO2）为0.0025mol•L-1•s-1；
此温度下的化学平衡常数K为0.36．
（2）下列能说明该反应达到平衡状态的是BD
A.2v（N2O4）=v（NO2）
B．体系的颜色不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．混合气体的压强不再改变
（3）该反应达到平衡后，降温至50℃，c（N2O4）变为0.080mol•L-1，混合气体的颜色变浅（填“深”或“浅”），该反应的正反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”），判断的理由是降低温度平衡向放热反应方向移动，降低温度c（N2O4）浓度增大，平衡逆向移动．
（4）该反应达平衡后，若只改变一个条件，达新平衡时，下列能使NO2的体积分数增大的是：BC
A．充入一定量的NO2                      
B．增大容器的容积
C．分离出一定量的NO2                    
D．充入一定量的N2
（5）100℃时，若将9.2gNO2和N2O4气体放入1L密闭容器中，某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为50，则此时v正（N2O4）＜v逆（N2O4）．（填“＞”、“=”或“＜”）
13．CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．
（1）图1是在101kPa，298K条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中能量变化示意图．

已知：①N2（g）+O2（g）=2NO （g）△H=179.5kJ•mol-1
②2NO （g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ•mol-1
请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：2NO （g）+2CO （g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=-759.8 kJ•mol-1．
（2）工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
某科学实验小组将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如图2中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．
①该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是0.125mol/（L•min）；
②该反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
③仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是升高温度，曲线Ⅱ改变的条件可能是增大压强．若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是K1＜K=K2；
（3）有学者设想以如图3所示装置用电化学原理将他们转化为重要化工原料．请回答：
①若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；
②若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极反应式CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．
20．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（　　）
A．CH3CH2CH2CH3B．C．CH3CH2CH3D．
17．如图是常见原电池装置，电流表G发生偏转：
（1）若两个电极分别是Zn、Cu，电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑；如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液，则正极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
（2）若总反应是2FeCl3+Fe=3FeCl2，则可以做负极材料的是Fe，负极上发生的电极反应是Fe-2e-=Fe2+．
（3）若电解质溶液是稀硫酸，Mg、Al两种金属做电极，则Mg电极的电极反应式为Mg-2e-=Mg2+；若电解质溶液换作稀氢氧化钠溶液，Mg、Al两金属做电极，则Mg是正极（填“正极”或“负极”），总反应的离子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
18．将下列物质分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水面呈现如图所示状态．加入的物质不可能是（不考虑加入物质引起的溶液体积的变化）（　　）
A．固体NaOHB．浓H2SO4
C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl糊状物D．CaO固体

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