题目内容
氯酸镁[ Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量 Mg(ClO3)2·6H2O 的流程如下：
已知：①.卤块主要成分为 MgCl2·6H2O，含有 MgSO4、FeCl2等杂质。
②.四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线 如图所示。回答下列问题：
（1）.过滤时主要的玻璃仪器有
（2）.加入 BaCl2 的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是
（ 3） .加入 H2O2 溶 液 的 作 用 是 ： ； 加 入 MgO的 作 用是
（4）.滤渣的主要成分为 。
（5）.向滤液中加入 NaClO3 饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3= Mg(ClO3)2↓+2NaCl，再进一步制取 Mg(ClO3)2·6H2O 的实 验步骤依次为① ；②趁热过滤；③ ；④过滤、洗涤、干燥。
（6).产品中 Mg(ClO3)2·6H2O 含量的测定：
步骤 1：准确称量 3.50 g 产品配成 100 mL 溶液。
步骤 2：取 10.00 mL 于锥形瓶中，加入 10.00 mL 稀硫酸和 20.00mL 1.000 mol·L－1 的 FeSO4溶液，微热。
步骤 3：冷却至室温，用 0.l000mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2＋至终点，
此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
步骤 4：将步骤 2、3 重复两次，计算得平均消耗 K2Cr2O7 溶液 15.00 mL。
写出步骤 2 中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl－ ）
产品中 Mg(ClO3)2·6H2O 的质量分数为【Mg(ClO3)2·6H2O 的相对分子质量为299，列出表达式即可）】
是氧化物
2CH3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均摩尔质量随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）