题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1) 表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为________________。
(2) 表中能形成两性氢氧化物的元素是________(填元素名称)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离方程式____________________________________。
(3) ①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性减弱酸性增强的顺序排列为_____________________________________________(用化学式表示)。
(4) ③元素与⑩元素两者核电荷数之差是_____________________________。
(5) 请写出②的氢化物发生催化氧化的化学方程式_______________________________。
(6) 请写出⑤元素的最高价氧化物与⑥元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________________________。
【答案】 
铝 2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑ KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2CO3、H2SO4、HClO4 26 4NH3+5O2
4NO+6H2O Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O
【解析】根据元素在周期表中的相对位置首先判断出元素名称，然后结合元素周期律和相关物质的性质分析解答。
根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。则
（1）表中化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ar，其原子结构示意图为。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，单质铝与⑨最高价氧化物的水化物反应KOH反应的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑。
（3）金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性减弱酸性增强的顺序排列为KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2CO3、H2SO4、HClO4。
（4）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是35－9＝26。
（5）②的氢化物氨气发生催化氧化的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。
（6）⑤元素的最高价氧化物氧化铝与⑥元素的最高价氧化物的水化物硫酸反应的离子方程式为Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O。
