题目内容

在25 ℃的条件下，将50 mL密度为1.84 g·mL－1、H2SO4质量分数为98%的浓硫酸溶于一定量的水中，配成9.2 mol·mL－1的H2SO4溶液，则所需要的水的体积是(　　)?

A.等于50 mL                              B.大于50 mL

C.小于50 mL                              D.无法确定?

解析：浓H2SO4的物质的量浓度为

假设所用水的体积为50 mL，则50 mL浓H2SO4与50 mL水混合，所得?H2SO4(aq)?的体积小于(50 mL+50 mL),此时

?

欲使c混(H2SO4)=9.2 mol·L－1,还须增加溶液的体积，即加水，则最终所加水的体积应大于50 mL。

答案：B

练习册系列答案
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（2010?娄底模拟）在25℃，101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）=
5
5
 L，V（H2）=
5
5
 L．
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中V（CO）：V（H2）=
（a-10）：（20-a）
（a-10）：（20-a）
．
（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是
10＜a＜20
10＜a＜20
．
（2012?永州模拟）在25℃、101kPa条件下，将15LO2通往10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中，V（CO）=
5
5
L，V（H2）=
5
5
L．
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中，V（CO）：V（H2）=
（a-10）：（20-a）
（a-10）：（20-a）
．
（3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围如何表示？写出此问的计算过程．
10＜a＜20
10＜a＜20
．
（2012?昆明模拟）碳酸钙常用作牙膏的摩擦剂．某同学设计了一种制备碳酸钙的方案，其流程图如下．（所用石灰石含有杂质SiO2）

回答下列问题：
（1）充分煅烧110吨石灰石得到固体66吨．标准状况下生成二氧化碳的体积为
2.24×107
2.24×107
L，石灰石中碳酸钙的质量分数为
90.9
90.9
%．
（2）假设第①步反应完全进行，则第②步反应过滤后得到的不溶液性滤渣的成分为
CaSiO3
CaSiO3
．
（3）第③步反应一般不采用通入CO2的主要原因是
通入CO2的量不易控制，使生成的碳酸钙在CO2过量的条件下溶解．
通入CO2的量不易控制，使生成的碳酸钙在CO2过量的条件下溶解．
，相应的离子方程式为
CaCO3+CO2+H2O═Ca2++2HCO3-
CaCO3+CO2+H2O═Ca2++2HCO3-
．
（4）CaCO3是一种难溶液物质，25℃时其KSP=2.8×10-9．现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2.0×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的物质的量浓度最小是
5.6×10-5 mol?L-1
5.6×10-5 mol?L-1
．
（5）某生用石灰石为原料，设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下

与前一方案相比较，该方案的优点是
不需要加热，操作简便，减少来自燃料的污染
不需要加热，操作简便，减少来自燃料的污染
．
在25℃、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（　　）
A、-488.3 kJ/molB、+488.3 kJ/molC、-191 kJ/molD、+191 kJ/mol
A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与B、C、D均能形成含10个或18个电子的分子，其中相对分子质量最小的分子中含A的质量分数为25%；B是形成化合物种类最多的元素；A与D可形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物。请完成下列问题：?

（1）C元素的名称___________。

（2）A与B，A与D形成含18个电子的化合物的分子式分别是_________、_________。

（3）D与B、C可分别形成原子个数比为1∶1的化合物，它们都是大气污染物，两者在催化剂存在的条件下，可生成两种对大气无污染的气体。该反应的化学方程式为_______________。

（4）请写出一种由A、C、D 三种元素形成的常见无机化合物（填名称）___________，该物质对水的电离起（填“抑制”“促进”或“无影响”）_____________作用。

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