Question

阅读下文，对下面加粗部分作出解释．

化学上，将SCN^－，OCN^－，CN^－等离子称为“类卤离子”．现将KSCN溶液滴加到酸性Fe³⁺溶液中，溶液立即变为红色．将此溶液分成两份：一份中加入KMnO₄溶液，红色褪去；向另一份中通入SO₂时，红色也消失，再滴加少量KMnO₄溶液，其紫色也褪去．试用离子方程式解释以上三部分颜色变化的原因(方程式可以不配平)：________，________，________．

Answer 1

答案：
解析：

【解答】Fe(SCN)2+＋＋H+→Fe3+＋(SCN)2＋Mn2+＋H2O,Fe(SCN)2+＋SO2＋H2O→Fe2+＋＋SCN－＋H+,Fe2+＋＋H+→Fe3+＋Mn2+＋H2O 　　【巧解导析】此题解答的关键是抓住“类卤离子”的信息．SCN－和Cl－类似，酸性条件下能氧化Cl－，Br－，I－，则也能氧化SCN－．Fe3+可和SCN－形成络离子或络分子．滴入Fe(SCN)2+的溶液中，SCN－被氧化，从而使血红色褪去；而Fe3+可氧化SO2而破坏Fe(SCN)2+的组成，也可使血红色褪去．

提示：

此题的关键是抓住“类卤离子”的性质，再由氧化剂的强弱顺序＞(SCN)2＞Fe3+或由还原列强弱顺序SO2＞Fe2+＞SCN－来判断相关产物，然后来确定Fe(SCN)2+的组成是怎样遭到了破坏而导致颜色发生了变化．