题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24L H2O所含分子数为0.1NA |
| B、常温常压下，500mL 0.1mol/L醋酸溶液中含有分子的总数目为0.05NA |
| C、78g Na2O2固体中Na+的数目为2NA |
| D、5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．根据标准状况下水的状态不是气体进行判断；
B．醋酸溶液中，存在的分子为醋酸分子和水分子；
C．根据过氧化钠的质量计算出物质的量，再计算出钠离子的物质的量及数目；
D．铁与盐酸反应生成亚铁离子，0.1mol铁失去0.2mol电子．
B．醋酸溶液中，存在的分子为醋酸分子和水分子；
C．根据过氧化钠的质量计算出物质的量，再计算出钠离子的物质的量及数目；
D．铁与盐酸反应生成亚铁离子，0.1mol铁失去0.2mol电子．
解答：
解：A．标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L水的物质的量，故A错误；
B．醋酸溶液中存在的分子为：水分子和醋酸分子，所以无法计算醋酸溶液中分子的物质的量及数目，故B错误；
C．78g过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子，含有的Na+的数目为2NA，故C正确；
D．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量盐酸反应生成0.1mol氢气，转移了0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故D错误；
故选C．
B．醋酸溶液中存在的分子为：水分子和醋酸分子，所以无法计算醋酸溶液中分子的物质的量及数目，故B错误；
C．78g过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子，含有的Na+的数目为2NA，故C正确；
D．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量盐酸反应生成0.1mol氢气，转移了0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下水不是气体，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项B为易错点，注意醋酸溶液中存在的分子类型．
练习册系列答案
相关题目
在标准状况下，1LN2中含m个氮分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
| C、22.4m | ||
| D、22.4m/mol |
19世纪末，被认为是稀罕的贵金属铝，价格大大下降，这是因为发现了（ ）
| A、大量铝土矿 |
| B、电解氧化铝制取铝的方法 |
| C、用金属钠还原氧化铝的方法 |
| D、无水氯化铝与钾制取铝的方法 |
下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为NA |
| B、常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA |
| C、17g氨气所含的电子数目为10NA |
| D、同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 |
下列物质互为同分异构体的是（ ）
A、
| ||||
| B、氧气和臭氧 | ||||
| C、甲烷和乙烷 | ||||
| D、正丁烷和异丁烷 |
①在NH4NO3中氮元素显+5价；
②4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化；
③2Cu+O2
2CuO反应中Cu元素化合价降低总数与O元素化合价升高总数一定相等．
这3种说法中错误的是（ ）
②4FeS2+11O2
| ||
③2Cu+O2
| ||
这3种说法中错误的是（ ）
| A、① | B、②③ | C、①③ | D、①②③ |
不能用Cl2跟金属直接化合制取的是（ ）
| A、AlCl3 |
| B、FeCl2 |
| C、CuCl2 |
| D、NaCl． |
